Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 17 18 19 20 21 22 23... 147 148 149
|
|
|
|
15. Растворимость водорода в металлах при 20°С 16. Степень наводораясивання Металл Растворимость, см'/г 55 Та 125 Л 403 V 150 N1 0,05 0,5 Со 0,05 идет вдоль границ между зернами, в плоскости сращивания кристалла и сквозь кристаллическую решетку. Проникновение атомов водорода через кристаллическую решетку может происходить посредством диффузии атомов водорода через промежутки между узлами решетки и по пустым местам решетки. Атомарный водород способен растворяться в металлах. Под растворением подразумевается количество адсорбированного в металл водорода (твердые растворы, химические соединения и др.). В случае образования химического соединения между водородом и металлом поглощение водорода значительно больше, чем при простом растворении (табл. 15). Степень наводораживания зависит от природы металла покрытия и его структуры (табл. 16). Так, содержание водорода в углеродистой стали зависит Металл Степень наводораживания, % по объему 5.-12 79 780-6000 гп 2000 Сг 200 000 от ее структуры: .мартенсит — 0,907 см3/г, троостит — 0,016 см3/г, сорбит — 0,046 см3/г. С увеличением /к увеличивается поверхностная концентрация атомов водорода, что повышает вероятность попадания его в осадки. Так, например, количество водорода в осадках марганца (из сернокислого электролита) при /к = 20 А/дм2 составляет 4,8 см3/г, а при /к = 50 А/дм2 5,4 см3/г. С большинством металлов водород образует гидриды с металлической связью, обеспечиваемой подвижными электронами, что определяет высокую теплои электропроводность этих соединений. Перенапряжение водорода, а следовательно, и скорость восстановления возрастают (табл. 17). Задержка восстановления металла на наводороженном катоде (железо, никель и др.) объясняется и тем, что, внедряясь в кристаллическую решетку металлов, водород образует соединение типа Мё~ — Нг , положительный заряд 17. Перенапряжение выделения водорода 1'к. А/см2 Ле ра Аи Мо Со Сг ве Та В 2ТЧН280 4 ю-3 Ю-2 0,12 0,14 0,24 0,39 0,26 0,37 0,35 0,50 0,30 0,50 0,32 0,39 0,35 0,43 : 0,37 0,46 0,39 0,62 0,46 0,55 в 2 та ю-3 ш-2 ю-1 0,48 0,60 0,74 0,51 0,71 0,93 0,57 0,71 0,83 0,58 0,68 0,76 0,63 0,65 0,69 0,83 0,91 0,8 0,83 1,01 1,17 1,04 1,15 1,21 1,05 1,12 1,24 1,26 О 20 ЬО 60 ВО 100 Порядковый, номер металла Рис. 8. Зависимость перенапрнження от порядкового номера металла которого направлен в сторону электролита. Между перенапряжением водорода и положением металла в периодической системе Менделеева имеется определенная связь (рис. 8). Исключение составляют Си, А§, Аи и Н§. По всей вероятности это объясняется особенностью их строения. Хотя й — уровень достроен, но х — уровень следующего слоя содержит один электрон, что и является причиной неустойчивости й-уровня и отличия перенапряжения на этих металлах от других металлов с заполненным ^-уровнем. На практике применяют различные спосо бы снижения степени наводораживания и улучшения качества электроосадков: в электролит вводят посторонние органические и неорганические добавки; используют блескообразова-тели, а также ультразвук; механически перемешивают электролит и др. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ КАТОДНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ СПЛАВОВ Процесс разряда ионов и электрокристаллизация в сплавах обладают общими закономерностями, присущими катодному разряду отдельных ионов. Однако наблюдаются и отличительные черты, связанные с разрядом отдельных ионов, поляризацией и их электрокристаллизацией. Почти во всех электролитах между раствором и сплавом устанавливается неравновесный смешанный потенциал, обусловленный протеканием одновременно процесса осаждения и растворения, причем более активный компонент сплава растворяется, а менее активный выделяется на поверхности электрода. Основным условием катодного восстановления нескольких металлов является равенство их потенциалов разряда Фме1 + Лме, = Фме2 + *1Ме2 Стандартные потенциалы некоторых металлов в растворах их простых солей мало различаются. Обычным изменением концентраций отдельных компонентов электролита можно обеспечить сближение их потенциалов и восстановление металлов на катоде (РЬ Эп, N1 Со, В1 и др.). Однако стандартные потенциалы большинства металлов в растворах простых солей значительно отличаются и не могут быть сближены простым изменением их концентрации. В таких случаях применяют комплексообразу-ющие вещества, которые с более благородным из двух (трех или более) металлов образуют более устойчивые комплексы. Так получаются сплав — Сй из сернокислого электролита с комплексообразующей добавкой по-лиэтиленполиамина, соосаждение меди и цинка, серебра и золота и других металлов в цианистых электролитах. Чтобы сблизить потенциалы и получить сплавы мелкокристаллической структуры, в электролиты вводят некоторые поверхностно-активные вещества (ПАВ). Неодинаковое изменение поляризации отдельных металлов приводит к сближению их потенциалов разряда, изменению скоростей их катодного восстановления, следовательно, к различному соотношению металлов в покрытии. Так, электроосаждению сплава медь — свинец из перхлоратных растворов способствует добавка 1 г/л тиокарбамида. Катодное восстановление нескольких металлов и составов покрытия зависят
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 17 18 19 20 21 22 23... 147 148 149
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
