Технологія конструкційних матеріалів і матеріалознавство: Практикум: Навч.посібник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 212 213 214
|
|
|
|
Значення константи рівноваги реакції відновлення оксиду Стануму при стандартній температурі вказує на те, що рівновага за цих умов буде зміщуватися вліво, тобто у системі потрібно підтримувати концентрацію СО, що більше, ніж у 2,5 раза перевищує вміст СО2. Дуже мале значення константи рівноваги реакції відновлення SiOj при стандартній температурі свідчить про сильне зміщення її рівноваги вліво, тобто за таких умов монооксид Карбону не може відновлювати оксид Силіцію, 1.2.3. Обладнання, матеріали та інструменти При виконанні роботи студенти використовують дані про термодинамічні властивості простих речовин та їх оксидів {табл. 1.2.1). 1.2.4. Послідовність виконання роботи 1.Проведіть розрахунки стандартних ентальпії, ентропії, вільної енергії Ґіббса та константи рівноваги та теплового ефекту реакцій згідно з індивідувальним завданням {табл. 1.2.2) у послідовності, нав^лЫт у прикладах 1.2.1-1.2.3. Таблиця 1.2.2 _Варіанти виконання індивідуального завдання_ Реакції відновлення металотермічного прямого монооксидом Карбону В2О3 + 2А1 = АІ2О3 + 2В ЗВаО + 2А1 = АІ2О3 + ЗВа ВІ2О3 + 2А1 = АЬОз + 2Ві 3CdO + 2А1 = АІ2О3 + 3Cd 3CU2O + 2А1 = АІ2О3 + 6Cu 3'ТеО" + 2А1 = АЬОз + ЗРе Рез04 + 4Mg = 4MgO + 3Fe РєзОз + ЗСа = ЗСаО + 2Ре ЗРе20з + Са = СаО + 2Рез04 Рез04 + Са = СаО + З'ТеО" ІП2О3 + 2А1 = АІ2О3 + 2ІП ЗМо02 + 4А1 = 2АІ20з + ЗМо ЗМпО + 2А1 = АЬОз + ЗМп Мп02 + 2Са = 2СаО + Мп МП3О4 + 4Са = 4СаО + ЗМп МП2О3 + ЗСа = ЗСаО + 2Мп 2Мп02 + Са = СаО + МП2О3 ЗМпгОз + Са =СаО + 2МП3О4 В2О3 + ЗС = 2В + ЗСО ВаО + С = Ва + СО ВІ2О3 + ЗС = 2ВІ + ЗСО CdO + С = Cd + CO CU2O + С = 2Cu + CO "FeO" + С = Fe + CO Рез04 + 4С = ЗРе + 4СО РегОз + ЗС = 2Fe + ЗСО ЗРе20з + С = 2Рез04+СО Рез04 + С = З'ТеО" + СО ІП2О3 + ЗС = 2ІП + ЗСО М0О2 + 2С = Мо + 2С0 МпО + С = Мп + СО Мп02 + 2С = Мп + 2С0 Мпз04 + 4С = ЗМп + 4СО МП2О3 + ЗС = 2Мп + ЗСО 2Мп02+2С=Мп20з +2С0 ЗМП2О3 + С=2Мпз04+С0 '/зВ.Оз + СО = %В + СО2 ВаО + СО Ва + СО2 '/зВІ20з + СО = УзВі + СО2 CdO + CO = Cd + СО2 CU2O + CO = 2Cu + CO2 "FeO" + CO = Fe + CO2 '/4РЄз04 + CO = УдРе + CO2 '/зРе20з + со = УзРе + СО2 ЗРе20з + СО = 2Рез04+С02 Рез04+СО = 3"РеО" + С02 УзІп.Оз + СО = УІп + СО2 У2М0О2 + СО = У2М0 + СО2 MnO + CO = Mn + CO2 У2МПО2 + CO = У2МП + CO2 У4МП3О4 + C0= УдМп + CO2 УзМпзОз + C0= УзМп + CO2 2Mn02 + CO =Мп20з + CO2 ЗМП2О3 + СО=2Мпз04+С02 26 Продовження таблиці 1.2.2 Ё CQ Реакції відновлення металотермічного прямого монооксидом Карбону 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. Мпз04 + Са = СаО + ЗМпО 3NiO + 2А1 = АІ2О3 + 3Ni ЗРЬО + 2А1 = АІ2О3 + ЗРЬ 8Ь20з +ЗСа = ЗСаО+ 2Sb WO3 + ЗСа = ЗСаО + W ZrOj + 2Mg = 2MgO + Zr 3ZnO + 2A1 = AI2O3 + 3Zn Мпз04 + С = ЗМпО + СО NiO + С = Ni + CO PbO + С = Pb + CO Sb203 + 3C = 2Sb + 3CO W03 + 3C = W + 3C0 гю2 + 2с = гг + 2со ZnO + с = Zn + CO МП3О4 + CO = ЗМпО + CO2 NiO + CO = Ni + CO2 PbO + CO = Pb + CO2 '/з8Ь20з + C0= Уз8Ь + CO2 '/3W03 + CO = y3W + CO2 У2ZЮ2 + CO = y2Zr + CO2 ZnO + CO = Zn + CO2 7.2.5.Зміст і вимоги до звіту У звіті необхідно: 2. Вказати порядковий номер і назву роботи. ^ 3. Висвітлити мету роботи. 4.Сформулювати основні поняття про способи розрахунку металургійних реакцій. 5.Провести термохімічні та термодинамічні розрахунки реакцій. 6.Проаналізувати результати розрахунків та зробити висновки щодо умов перебігу реакцій. 7.2.6.Контрольні запитання 1.Як поділяють хімічні реакції за енергетичними показниками? 2. Як визначають тепловий ефект реакції? 3.Які чинники впливають на тепловий ефект реакції? 4.У чому полягає відмінність у проведенні термохімічних та термодинамічних розрахунків? 5.Які умови та який стан речовини приймають за стандартний? 6.Яке застосування має закон Гесса при проведенні термохімічних та термодинамічних розрахунків? 7. Який стан речовини приймають за конденсований та як цей стан враховують при термодинамічних розрахунках? 8.Що характеризують ентальпія, ентропія, вільна енергія Ґіббса та як їх визначають? 9.Як впливає ступінь упорядкованості системи на ентропію? 10.Охарактеризуйте стандартні термодинамічні величини. 11. На чому грунтуються термохімічні та термодинамічні розрахунки? 12.Від чого залежить напрям самочинного перебігу хімічного процесу? 13.Які термодинамічні параметри визначають можливість проходження металургійних процесів? 14.Які висновки можна зробити на підставі проведення термохімічних та термодинамічних розрахунків? 27
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 212 213 214
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
|
|
|
