Технологія конструкційних матеріалів і матеріалознавство: Практикум: Навч.посібник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 11 12 13 14 15 16 17... 212 213 214
|
|
|
|
Отримане велике додатне значення ^4^298 У реакції відновлення оксиду Кальцію є близьким до AHjg^, що підтверджує неможливість перебігу реакції у прямому напрямі за стандартних умов. Реакція відновлення оксиду Купруму характеризується малою за абсолютною величиною стандартною зміною вільної енергії, і вона є від'ємною. Це вказує на імовірність проходження реакції у прямому напрямі за стандартних умов. У разі реакції відновлення оксиду Купруму різні знаки AHjg^ та AG^g^ пояснюються збільшенням кількості молекул газу та зростанням завдяки цьому ентропії. Власне, за рахунок зростання ASjg^ стає можливим самочинне проходження окремих ендотермічних реакцій прямого відновлення оксидів за умов, які відрізняються від стандартних. Розрахунок Кp^29s реакцій. Згідно з формулою (1.2.12) к /-.298(1,2.16) 5,704 2,89 ^/'.298,,2,,7,='0°"=3.2. Мале значення константи рівноваги реакції (1.2.16) вказує, що при стандартній температурі її рівновага має тенденцію до дуже сильного зміщення вліво, тобто монооксид Карбону є окислювачем для Кальцію. Значення константи рівноваги реакції (1.2.17) при стандартній температурі є достатньо великим, тому її рівновага за цих умов зміщується вправо. За означених умов Купрум є стійкою речовиною у присутності монооксиду Карбону. Приклад L2.3. Розрахувати AHjg^, ^298 ' ^^298 та К ,298 реакцій відновлення монооксидом Карбону: •/2sn02(k^.) + с0(,.) = /28П(^.^ + с02(..); '/2si02(.;,.) + с0(,) = у28і(^.) + с02(г.). (1.2.18) (1.2.19) Порівняти реакції за величиною теплового ефекту та термодинамічними характеристиками. Проаналізувати можливість перебігу цих реакцій. Розрахунок АН2д^ та теплового ефекту реакцій. ля^ 298дорів нюють нулю. За літературними даними (табл. 1.2.1) АН°^ ^29s (У кДжмоль') 24 для 8п02 -580,74; 8і02 -910,94; СО -110,53; со2 -393,51. Проводимо алгебраїчне сумування ля^ 298 Д-^я 0^0^ реакцій: ^298 (1.2.18) =-393,51 -(-)/580,74-110,5з)= 7,39 кДж; = -393,51 (-^910,94110,53)= 172,49 кДж. АН 298 (1.2.19) За величиною теплового ефекту обидві реакції є ендотермічні, але друга для свого перебігу потребує підведення більшої кількості тепла у систему. Розрахунок л5'298 реакцій. Заданими табл. 1.2.1 5*298 учасників реакцій становить (у Дж-моль~'-К"'): Sn 51,85; Si 18,83; SnOj 52,30; si02 41,84; CO 197,55; co2 213,66. Алгебраїчне сумування дає зміну стандартної ентропії реакцій ^298(1.2.18) =(Х^Ь85 + 213,6б)(^/52,30 + 197,55) = 15,88 Дж-К-'; ^298 (1.2.19) =(Хі8,83 + 213,6б)(1/^41,84 + 197,55) = 4,61 Дж • К"'. Зміна ентропії реакцій відновлення оксидів Стануму та Силіцію моноокси-дом Карбону додатна й мала за абсолютною величиною, що пояснюється однаковою кількістю молекул газу у складі вихідних речовин та продуктів реакції. Різниця величин ентропії реакцій зумовлена відмінністю величин стандартної ентропії ї"ї учасників. Розрахунок ^6*298 реакцій. лс^ 298 речовин, що перебувають у стандартному конденсованому стані дорівнюють нулю. лс^ 298 Інших учасників реакції (у кДж'МОЛь"') за табл. 1.2.1 становить: для 8п02 —519,83; si02—856,67; CO--137,15; со2 --394,37. Проводимо сумування лс} 298 ^^298 (1.2.18) =-394,37-(-j^519,83-137,15)=2,70 кДж; AGlg,^^^^^^ =-394,31-(-/^856,61-131,\5)=тМ кДж. У реакції відновлення оксиду Силіцію стандартна зміна вільної енергії є досить великою, що разом з малою ентропією робить цей процес малоймовірним, оскільки вимагає для його реалізації підведення значної кількості тепла ззовні. Розрахунок Кр^29^ реакцій: 2700 298 = -0,47; '/'.298(1 2.18) ^^^^.298(1.2.19) (1.2.18) 5704 = 10"^'^^ =0,39; 171120 5704 = -30; 25
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 11 12 13 14 15 16 17... 212 213 214
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
