Нержавеющая сталь
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 37 38 39 40 41 42 43... 158 159 160
|
|
|
|
в. X. Хап [50] рассчитал изменение свободной энергии на 1 г-атом при растворении жидких никеля, марганца, кобальта в жидком железе в концентрациях [х] = = 1% по массе и Мр=55,85. Тогда для никеля Л1х= = 58,69, AF=—38,5 Т дж/г-атом (—9,21 Т кал/г-атом); для марганца УИ.л; = 54,93, АР=—38,1 Т дж/г-атом (—9,11 Т кал/г-атом); для кобальта М.х=58,91, Ь.Р°=—ЪЪ,1Т дж/г-атом (—9,26 Т кал/г-атом); для хрома Мя= 52,0, Af° = —37,6 Т дж/г-атом (—9,01 Т кал/г-атом). Для подсчета AF° при растворении твердых элементов нужно прибавить увеличение свободной энергии при плавлении. Для этого рассчитаем увеличение энтропии хрома [теплота плавления А9= 18300 дж/г-атом (4350 кал/г-атом), температура плавления 2070° К]: AS = = дж/г-атом•град\2, \ ка.1/{г-атом-град)], '^^сг(ж) = 18300 — 8,8 Т дж г-атом (4350 — 2,1 Т кал/г-атом). Для реакции: Сгтв=[Сг], где Сгтв — твердый хром; [Сг] —хром в жидком растворе Af о = 18300 8,87 37,6 7 = 18300 — 46,4 7. Аналогичным образом можно рассчитать уравнение для других элементов с полной растворимостью в жидком железе. Для металлов с неполной растворимостью подобные уравнения будут менее точны. Как известно, кремний, алюминий, титан, цирконий и бор образуют химические соединения с железом. Это приводит к отрицательному отклонению от закона Рауля. Для неидеальных растворов, подчиняющихся закону Генри, разность между свободной энергией 1 г-атом элемента, растворенного в жидкой стали при концентрации 1% по массе, и свободной энергией того же вещества в чистом виде, находящегося в жидком состоянии, равна; А7 = 4,575 Ig а = — 4,575 7 Ig (yW) = = -4,575 71g°'^^^^ где 78 Л^х —атомная масса растворенного в стали вещества; Г1„—молярная доля растворенного вещества в предельном растворе; 7° = --истинный коэффициент активности расг п воренного вещества для тон области растворов, в которой соблюдается закон Генри. С кремнием и алюминием жидкая сталь, по-видимому, образует регулярный раствор. С учетом того, что коэффициент активности кремния в жидкой стали равен V° = 0,0077, а алюминий частично соединяется с азотом, Б. X. Хан [51] вывел уравнение для расчета приращения свободной энергии этих элементов при растворении их в жидком железе в концентрации, равной 1 % по массе: AfO,=—18100—7,77 Т; А/^", =—26700—7,7 Т. Для расчета количества тепла, требуемого для усвоения жидким металлом твердых ферросплавов, или величины падения температуры металла используем следующую методику: тепло, необходимое для нагрева ферросплавов: Qo:„u = g \Ст (t„„ — /т) + 3пл + (^ст — ^пл)], где g—масса ферросплавов, кг; Сг—^ теплоемкость твердого ферросплава, дж/ /(кг-град) [кал/(кг-град) ; 4л — температура плаалення ферросплава, °С; tj — начальная температура ферросплава, °С; Qпл — теплота плавления ферросплава, дж/кг (кал/кг); ск—теплоемкость ферросплава в жидком состоянии, дж/(кг-град) [кал/(кг-град)]; /ст — температура жидкой стали. Исходные данные для расчета приведены в табл. 9. Растворение расплавленного хрома и марганца из сплавов в жидкой стали происходит без изменения теплосодержания снстемы. Силицид железа FeSi в виде 45%-ного ферросилиция также растворяется без поглощения илн выделения тепла. В связи с некоторым окислением этих элементов прн легировании стали происходит выделение тепла, которое может быть учтено по тепловым эффектам реакций: |Si]+2(FeO)=(SiO.)+2Fe+369 кдж'молъ(ЪЪ,2ккал/моль); (Mnl + (FeO)= (MnO) + Fe + -f 332 кдж 'моль (79.55 ккал 'моль); 79
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 37 38 39 40 41 42 43... 158 159 160
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
