Нержавеющая сталь
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 25 26 27 28 29 30 31... 158 159 160
|
|
|
|
Как известно, удалению фосфора благоприятствуют высокая основность, высокая окисленность шлака и низкая температура. Количественные расчеты констант равновесия, реакции окисления фосфора: 5 (FeO)-f2 [Р] + -|-3 (Л1еО) =ЛГез(Р04)2+5 [Fe], по данным различных авторов, дают неоднозначные результаты. Наиболее полную методику расчета дефосфорации предложил Н.М. Чуйко [27]: ЫКр = "Р "FeO"CaO 32 200 + 8,4; 'g% = ^ = '-^-8.4 + 51g"PeO + 31ga, + 51gap^o-b31gac,o При этом OpgQ и "(Ззо определяются по графикам на основании данных об основности шлака, содержании FeO и молярной доли свободных окислов. Значение определяется как S л' = Ztt+ + 0,5 а = (л СаО + пMgO + nFeO + пCaF^) -f + 0,5 (En SiOa +Ln PA + S rt Al A + E FeA) Проведенные no этой методике расчеты показывают, что для получения содержания фосфора в конце плавления 0,005% и в конце продувки 0,001—0,002% при концентрации его в шихте 0,035% необходимо иметь в конце плавления 11,5% шлака с основностью 3,1 и 24,0% FeO при температуре 1853° С, а в конце продувки соответственно 4%' шлака с основностью 7,0 и 50% FeO при температуре 1923° С. Наиболее важной реакцией окислительного периода является окисление углерода, так как режим этого процесса оказывает большое влияние на поглощение и удаление газов, содержание неметаллических включений, массои теплопередачу в ванне. Большое влияние на скорость протекания реакции окисления углерода оказывает температура, содержание кислорода в металле и FeO в шлаке, метод подвода кислорода (прямой —через погруженную трубку или фурму или рудой через шлак), а также давление, по скольку при окислении углерода образуется газовая фаза—СО. Взаимодействие углерода с кислородом происходит по трем основным реакциям: _ f£fo. Рсо ' "о Рсо 1)[С] + [О] =С0, Ki^ 2)[О] + СО СО,, Кг = 3) [С] + СОа = 2С0, Kz = Рсо, "с Рсо, Рсо где Рсо" Pzo — парциальные давления окиси и двуокиси углерода над металлом; Gg-активные концентрации углерода и кислорода в стали. Если исходить из теории разбавленных растворов, то в пределах от О до 1% С можно вместо активных концентраций принять фактическое содержание углерода и кислорода,тогда ® ^ * Рсо Т Значения коэффициентов Л и б и теплового эффекта по данным различных исследователей приведены в табл. 5. В первом приближении для температур сталеварения и давления СО и СОг, равного 0,1 Mhjm^ (1 ат), можно принимать равновесное содержание углерода: [О]р = -0,002рсо/[С]. В реальных условиях электроплавки содержание углерода даже при интенсивной продувке кислородом и температуре около 1800°С не снижается ниже 0,012%. Так как в реальных условиях фактическое содержание кислорода в металле выше равновесного, то и содержание двуокиси углерода будет выше расчетного. Скорость окисления углерода зависит от скорости и метода подвода кислорода, содержания углерода и температуры металла. При рудном кипении в электропечах скорость окисления углерода составляет около 0,01 %| CImuh и зависит в основном от подводимой тепловой мощности, темпа дачи железной руды и содержания 55 54
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 25 26 27 28 29 30 31... 158 159 160
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
