Нержавеющая сталь
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 24 25 26 27 28 29 30... 158 159 160
|
|
|
|
ца) На термодинамику и кинетику обезуглероживания железа при продувке ваниы кислородом и выбор аналитических форм связи представляют как теоретический, так и практический интерес. Описание экспериментальных данных с помощью математических формул, отражающих сущность процесса, позволяет оценить эффективность различных вариантов плавки и получить исходные данные для автоматизации процесса. 1. 0КИСЛР1ТЕЛЬНЫЙ ПЕРИОД Рассмотрим вначале поведение элементов при выплавке стали на свежен шихте, поскольку этот метод еще применяется прн выплавке некоторых низкоуглеродистых нержавеющих сталей. В период плавления и окисления происходит окисление кремния, марганца, фосфора, хрома и углерода, удаление газов и неметаллических включений. Примеси окисляются кислородом руды, техническим кислородом, вводимы. м в печь, и частично кислородом атмосферного воздуха. Из химических элементов, находящихся в углеродистых отходах, наибольшее сродство к кислороду имеет кремний. Он окисляется кислородом (техническим илн атмосферным) по реакции: [Si] + О, = (SiOa), ДЯ = — 780 кдж (— 186,4 ккал) или кислородом закиси железа шлака: [Si] -f 2 (FeO) = (Si02) + 2Fe, ДЯ=—242 кдж (—57,9 ккал). Кремнезем в шлаке взаимодействует с основаниями и образует наиболее прочные силикаты с окислами кальция и магния [23]: 2СаО-f SiOg KBapu=Ca2Si04, ЛЯ = — 143 кдж (—34,27 ккал); 2MgO + SiOa = Mg^SiO^, ДЯ = — 138 кдж (-33 ккал). Основная суммарная реакция окисления кремния: [Si] -Ь 2(FeO) + 2(СаО) ^ (Ca^SiOi) -1 2Fe, ДЯ = — 386 кдж (—92,11 ккал). В период расплавления кремний окисляется до следов. . Окисление марганца протекает по реакции: (FeO)+[Mn]=(MnO)+Fe, ДЯ=-135 кдж (—32,25 ккал). Величины констант распределения марганца между шлаком и металлом для основного процесса могут быть рассчитаны по уравнению [23]: (FeO)[Mn] _ 6600 -.3,16. Равновесная концентрация марганца в металле может быть рассчитана по уравнению, предложенному Н. М. Чуйко [24]: где [Мп]—равновесная концентрация марганца в металле; £ [Мп] — начальное содержание марганца в ванне, 2[Мп] = [Мп]+,(Мп); и — количество шлака, % от массы металла; (FeO) — содержание закиси железа в шлаке, %• Поскольку содержание марганца по ходу окислительного периода не регламентируется, конечная его концентрация обычно составляет 0,05—0,10%. При плавлении и окислении происходят также следующие реакции: [Сг] -b(FeO) = (CrO)-b [Fe]; 3[Cr] -[-4(FeO) = (Cr304)-b4[Fe]; 2|Cr] +3(FeO)-(CrA) + 3[Fel, ДЯ = — 329 кдж (— 78,6 ккал). Наибольшее развитие получает последняя реакция. Зависимость коэффициента распределения хрома от концентрации (FeO) в основном шлаке может быть определена по формуле Н. М. Чуйко: ^^с^ = ^^11]=^-^-°" + с ростом окпсленпости шлака, уменьшением-концент-рации хрома и повышением основности отношение двухвалентного хрома к трехвалентному уменьшается. При окислении шихты из углеродистых отходов небольшие количества хрома в виде примеси окисляются практически полностью. Здесь и далее приняты содержания компонентов в процентах. 52 53
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 24 25 26 27 28 29 30... 158 159 160
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
