Электродуговая сварка сталей. Справочник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 23 24 25 26 27 28 29... 241 242 243
|
|
|
|
деполяризаторами (атомами, молекулами или ионами раствора), которые при этом восстанавливаются. Принципиальная схема электрохимического коррозионного разрушения металла приведена на рис. 1.12. Участок металла, который растворяется, называется анодом, а участок металла, где происходит разряд избыточных электронов — катодом. Оба процесса (катодный и анодный) взаимно связаны и не могут протекать самостоятельно. Окисление железа и его сплавов происходит за счет восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2е Н2, т. е. коррозия металлов, имеющих отрицательный потенциал, сводится по существу к вытеснению ионов водорода из раствора и переходу самого металла в раствор в виде ионов. Коррозия возможна в том случае, если металл, погруженный в электролит, обладает макрои микронеоднородностью по химическому составу и физико-химическим свойствам, вследст-, .„ _вие чего одни его участки в Рис. 1.12. Принципиальная схема электрохи_________™„ л.Л,,™ л мического коррозионного процесса (по ТомаДанн°м электролите будут обла шову). д — катодный деполяризатор. дать меньшим, а другие — боль шим потенциалом. Металл в данных условиях представляет собой либо макроскопический гальванический элемент, либо систему многоэлектродных микроскопических елементов. Теория микроэлементов широко развивается в Советском Союзе школой Г. В. Акимова. Однако в работах Н. Д. Томашова показано, что в действительности возникновение микроэлементов (гальванических пар) является только одним из возможных путей перехода системы в термодинамически более выгодное состояние. Для описания кинетики процесса коррозии следует пользоваться поляризационными кривыми. На рис. 1.13 приведена поляризационная диаграмма коррозии. По оси ординат отложен коррозионный ток пропорциональный скорости коррозии, а по оси абсцисс — значения электродных потенциалов — Е. Если система разомкнута, то начальные значения потенциалов анода и катода соответственно равны £д и Если катод и анод контактируют между собой (короткозамкнутая система), то их потенциалы сближаются до общего значения Ех, а коррозионный ток системы соответствует максимальному значению *'тах. Таким образом, по величине коррозионного тока можно судить об интенсивности коррозии. Поляризационные кривые позволяют судить также о степени торможения коррозии катодным и анодным процессами. Соотношение между отрезками АЕа и Д£к. соответствующими падению потенциала вследствие анодной и катодной поляризации, характеризует соотношение между анодным и катодным торможениями. Пассивность металлов — состояние относительно высокой коррозионной стойкости, вызванное торможением анодного процесса в определенной области потенциалов. Переход металла из активного со Рис. 1.13. Поляризационная диаграмма коррозии. стояния в пассивное носит название пассивации. Этот процесс можно проследить по анодной поляризационной кривой, характер которой не зависит от истинной причины пассивного состояния. На рис. 1.14 приведена кривая анодной поляризации хрома в 1 н. растворе Н2504. Участок / кривой характеризует активное анодное растворение. Когда анодный ток достигает своего предельного значения 1п, наступает пассивация металла. Участок // отвечает пассивному его состоянию. Когда потенциал электрода достигает определенного значения (для хрома + 1,3--[-1,35 В), начинается второй подъем кривой тока. Кроме того, становится возможным переход металла в раствор с образованием высоковалентных ионов (участок ///). Начинается область перепассивации. Несмотря на наличие защитного слоя, металл и в пассивированном состоянии подвергается коррозионному разрушению, хотя и очень замедленному (у нержавеющих сталей коррозия составляет сотые доли миллиметра в год). Существуют две теории, объясняющие причину замедления анодного процесса — пленочная и адсорбционная. В основе обеих лежит представление об образовании "барьера" (защитного слоя) между металлом и коррозионной средой. Однако природа этого защитного слоя, образующегося на металле при переходе в пассивное состояние, до сих пор не выяснена. Согласно пленочной теории роль барьера между металлом и коррозионной средой выполняет тончайшая окисная пленка [74, 83]. Состав и строение этой пленки, а следовательно, и ее защитные свойства зависят от состава стали. Так, на поверхности хромоникелевых сталей образуются окислы железа и хрома, а хромоникельмолибденовых — также окисел молибдена. Согласно адсорбционной теории каталитическое защитное действие оказывает кислород, адсорбированный поверхностным слоем металла [42, 66]. В работе [2] высказывается мнение, что наиболее вероятным следует считать пленочно-адсорбционный механизм пассивации. При этом адсорбционный механизм торможения анодного процесса рассматривается как вспомогательный. Перепассивация металлов — нарушение пассивного состояния металла при повышении агрессивности реагента или при сильной анодной поляризации. Рис. 1.14. Кривая анодной поляризации хрома в 1-н. Н2804.
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 23 24 25 26 27 28 29... 241 242 243
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
