Электродуговая сварка сталей. Справочник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 22 23 24 25 26 27 28... 241 242 243
|
|
|
|
Никельсодержащие стали подвержены опасности быстрого разрушения при работе в сернистой среде. Присутствие в стали никеля приводит к образованию эвтектики "никель — сульфид никеля" с низкой температурой плавления (~650° С), которая проникает в металл по границам зерен и вызывает его охрупчивание. При этом сера более опасна в виде сернистого водорода Н25 (восстановительная среда), чем в виде сернистого ангидрида 502 (окислительная среда). Марганец (при содержании, превышающем 10%) несколько ухудшает сопротивление окислению высоколегированных сталей, образуя рыхлую и легко отскакивающую окалину. При содержании до 6% отри "а I 1 с! 0,5 Температура 0,75 окисления 1,25 "С °Г -.*|5 820*1600 . ^^925\1700^ ' -5 980\1800~~ 10Щ1900 17,5 1200^-2000 25 37,5 50 100 250 500 Рис. 1.11. Номограмма для определения окисления образцов металла системы Ие — [89]. а: Сг — N1 нательное влияние марганца весьма незначительно. Хромомарганце-вые стали обладают повышенной стойкостью против коррозии в сернистом газе до температуры 900° С и превосходят в этих условиях аусте-нитные хромоникелевые стали. Присадка ванадия резко понижает жаростойкость сталей, особенно если его содержание превышает 1% [79, 81]. Молибден понижает окалиностойкость стали. При этом процесс окисления протекает очень интенсивно, сопровождаясь образованием рыхлых слоев окислов [80]. Вольфрам в количестве нескольких процентов не оказывает существенного влияния на жаростойкость сталей до температуры 900° С, при дальнейшем повышении температуры он способствует образованию очень пористой окалины. Электрохимическая коррозия — процесс растворения металла в электролите, сопровождающийся прохождением электрического тока: электронного — в металле, ионного — в электролите. Большинство металлов и сплавов по своей природе неустойчиво и стремится перейти в окисленное состояние. При контакте металла с агрессивной средой его ионы из кристаллической решетки переходят в реагент, что энергетически выгодно, так как при этом понижается свободная энергия системы. Относительной мерой изменения свободной энергии при окислении металлов, а следовательно, их термоди намической устойчивости могут служить значения нормального (или так называемого стандартного) электродного потенциала. Электрохимический потенциал пропорционален энергии перехода иона металла в электролит при данных условиях. Чем отрицательнее электрохимический потенциал металла в данном электролите, тем легче этот металл растворяется. Если два соединенных металла опустить в электролит, то образуется гальваническая макропара с определенной разностью электрохимических (электродных) потенциалов. В табл. 1.19 приведены стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах (потенциал водорода принят за нуль). Таблица 1.19 Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при температуре 25° С Реакция окисления Потенциал Реакция окисления Потенциал Аи Аи+++ +3е + 1,50 Ре Ре++ +2е —0,440 Р1 Р1++ +2е + 1,19 Сг СГ+++ +3е —0,740 Р1 ^ Р1++ +2? +0,987 1п 2п++ +2е —0,762 н§++ +2е +0,854 V -* У+++ +3е —0,876 А§+ + е +0,799 Сг Сг++ +2е —0,913 Си Си+ + е +0,521 ЫЬ ыь+++ +3е —1,10 Си -.Си++ +2е +0,331 Мп -" Мп++ +2е —1,18 Н2 2Н+ +2е 0,000 V у++ +2е —1,18 Ие Ре+++ +3е —0,036 Т1 П+++ +3е —1,21 РЬ РЬ++ +2е -0,126 1х гг+++ +3е —1,53 Бп ^5п++ +2е —0,136 Т1 И++ +3е —1,63 Мо Мо+++ +3е —0,20 А1 А1+++ +3е —1,66 N1 №++ +2е —0,250 Ве -у Ве++ +2е —1,85 Со Со++ +2е —0,277 Mg Mg++ +2е —2,37 Мп Мп+++ +3е —0,283 N3 Ыа+ + е —2,714 Сй -С1++ +2е —0,402 Са Са++ +2е —2,87 Характерной особенностью электрохимической коррозии является то, что общая реакция взаимодействия металла с электролитом состоит из двух параллельных процессов: а) анодного — переход металла в раствор в виде ионов (при этом остается избыточное количество электронов на поверхности металла); б) катодного — ассимиляция электронов
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 22 23 24 25 26 27 28... 241 242 243
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
