Электродуговая сварка сталей. Справочник
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 114 115 116 117 118 119 120... 241 242 243
|
|
|
|
но-азотистой смеси произведение ух с увеличением силы тока падает (рис. II 1.5). Причиной такой закономерности как при газоэлектрической сварке, так и при сварке под флюсом является превалирующее влияние продолжительности контактирования металла капель с защитной средой при изменении режима сварки [11, 25]. 111.3. Взаимодействие жидкого металла с кислородом Прямое окисление металла свободным кислородом газовой фазы в общем виде может быть представлено реакциями: лМе + 02 = тМе п О 2 ;(III .5) ~т т пМе + 0 = тМе п О | .(Ш.6) т т Свободный кислород может поступать в зону сварки из воздуха, двуокиси углерода, паров воды, карбонатов, высших окислов, диссоциирующих при нагревании. Окисление за счет обменных реакций можно представить в общем виде: Ме' + Ме"0 ± Ме'О + Ме".(III.7) Поставщиком кислорода в сварочную ванну могут быть окислы, находящиеся на кромках свариваемого металла, на поверхности сварочной проволоки, в сварочном флюсе и покрытии электродов, а также растворяющиеся в металле химически активные шлаки, отдающие кислород металлу в результате обменных окислительно-восстановительных реакций. В железе, в сталях и сплавах на его основе хорошо растворяется только закись железа РеО. Растворенная в жидком металле шва закись железа, оставаясь в затвердевшем шве, ухудшает его свойства. Для удаления растворенного кислорода в металл вводят такие элементы, как А1, ТЛ, Б!, Мп, образующие нерастворимые в жидкой стали окислы А1203, ТЮ2, БЮг, МпО, которые всплывают в шлак. Лишь незначительное количество этих окислов в виде дисперсных частичек остается в металле шва. Описанная схема окисления и раскисления металла весьма упрощенно отражает процессы, происходящие при сварке в активных газах. При сварке покрытыми электродами и под флюсом реакции взаимодействия металла с защитными шлаками значительно сложнее. При этих способах сварки шлаки содержат различные окислы легирующих элементов, а также некоторые примеси. В результате окислительно-восстановительных реакций легирующие элементы и примеси либо восстанавливаются из флюса и переходят в металл шва, либо, наоборот, окисляются и переходят в шлак. Методы оценки сродства различных элементов к кислороду 1. По тепловому эффекту реакций окисления. Большинство реакций прямого окисления свободным кислородом газовой фазы сопровождается выделением тепла (экзотермические реакции) (см. табл. III. 1) [3]. Теплота экзотермической реакции окисления тем больше, чем больше сродство данного элемента к кислороду. При контактировании кислорода с жидким металлом, состоящим из нескольких элементов, окисляется в первую очередь и в большей степени элемент, имеющий наибольшее сродство к кислороду. Таблица 1П.2 Тепловые эффекты обменных реакций Реакция Тепловой эффект, ккал ЗРеО + 2А1 ч± А1203 + ЗРе 2РеО + Б1 з± 5Ю2 + 2Ре 2РеО + Т1 з± ТЮ2 + 2Ре РеО + Мп ± МпО + Ре ЗРеО + 2Сг "± Сг203 + ЗРе 5РеО + 2Р "± Р205 + 5Ре 2Сг203 + ЗБ1 "± ЗБЮо + 4Сг РеБ + Мп^Мп5+Г^е РеО + С з± СО + Ре МпО + С з* СО + Мп БЮз + 2С з* 2СО + & + 187,3 +62,99 . +24,04 +35,83 +55,0 +44,1 +37,3 —66,3 —137,5 Тепловые эффекты обменных реакций приведены в табл. II 1.2 [3]. Этот метод применим при взаимодействии металла с кислородом газовой фазы. Оценка (особенно при обменных реакциях) весьма приближенная. Достаточно указать (см. рис. 111.30), что при сварке под флюсом, содержащим большое количество окислов железа и обеспечивающим значительное выгорание серы, уменьшение количества фосфора в наплавленном металле не столь существенно, несмотря на экзотермич-ность реакции восстановления железа фосфором (табл. III.2). 2. По изменению изобарно-изотермно-го потенциала образования окислов. Если изобарно-изотермный потенциал А1 реакции окисления уменьшается, процесс окисления развивается самопроизвольно; если этот потенциал увеличивается, самопроизвольного окисления не происходит; при А1 = 0 реакция находится в равновесии. На рис. III.6 представлена зависимость изобарно-изотермного потенциала образования некоторых окислов от температуры [3]. Чем больше по абсолютному значению убыль изобарного потенциала при образовании данного окисла (более отрицателен АТ) при данной температуре, тем больше сродство данного 1600 1800 2000 2200 2400 2600 2800 Температура, "К Рис. Ш.6. Зависимость изобарно-изотермного потенциала образования окислов от температуры.
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 114 115 116 117 118 119 120... 241 242 243
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
