Краткий справочник паяльщика
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 35 36 37 38 39 40 41... 210 211 212
|
|
|
|
3 Энергия выхода электрона Наименование элемента Химический энак Энергия вьшода, эВ Наименование элемента Химический энак Энергия выхода, эВ Магний Мё 3,60 Медь Си 4,50 Алюминий А1 4,20 Циик 1п 4,20 Титан Ті 4,10 Цирконцй Ъх 13,90 Хром Сг 4,60 Молибден Мо 4,30 Железо Ре 4,70 Серебро Ад 4,30 Кобальт Со 4,40 Олово Бп 4,30 Никель № 4,50 Свинец РЬ 4,00 Вольфрам ЧУ 4,50 Платина РІ 4,90 разуется в результате поляризации зарядов, вызывающей смещение электронов. Показатель прочности такой связи 0,1 эВ. Ионная связь обусловлена обменом электронов. Прочность ионной связи определяется взаимодействием противоположно заряженных ионов, показатель прочности ее 8,5 эВ. Ковалентная связь также обусловлена переходом электронов, но при этом образуется новая электронная оболочка, принадлежащая обоим атомам. Показатель прочности ковалентной связи 6,0 эВ. При металлической связи перешедшие с внешней оболочки одного атома на другой электроны принадлежат всем атомам металла, участвующим во взаимодействии. Показатель прочности такой связи 2,5 эВ [3]. Металлическая связь характерна для большинства металлов Ковалентная связь образуется в случае взаимодействия Си, Ag, Аи, 2п, Сй, А1 с Mg, Сг, Ы. Ионная связь наблюдается в соединениях 5п, РЬ, 51, 3е с примесями кислорода, водорода, серы. Наряду со строением атомов на совместимость металлов при пайке большое влияние оказывает кристаллическая структура металлов как в исходном состоянии, так и при температуре протекания процесса взаимодействия. Между кристаллическим строением металлов и положением их в таблице Д. И. Менделеева существует непосредственная связь (табл. 4). С ростом отношения в решетке числа электронов к числу атомов происходит изменение кристаллической структуры от объемно-центрированной кубической к гексагональной плотноупакованной, затем к кубической плотноупакованной и к алмазной. Значения энергии кристаллических решеток наиболее распространенных металлов приведены в табл. 5. Образующиеся в металле связи удерживают атомы в решетке кристалла на определенном расстоянии, образуя уравновешенную систему. На внешней поверхности металла атомы оказываются неуравновешенными, поскольку со стороны граничной среды силы взаимодействия с решеткой меньше, чем внутри кристалла.
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 35 36 37 38 39 40 41... 210 211 212
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
