Процессы цементации в цветной металлургии
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3 4 5 6... 55 56 57 58
|
|
|
|
где i{ ^ стандартный (нормальный) потенциал электрода, В; R газовая постоянная [{8,3143 Дж/ (моль • К)]; а ох " активность ионов в окисленном состоянии, моль/л; а активность ионов в восстановленном состоянии, моль/л. Стандартным называют потенциал электрода, находящегося в растворе (расплаве) собственных ионов при отношении Оодг/^ге^" 1-Стандартные потенциалы элементов в большинстве случаев поддаются экспериментальному определению путем измерения э.д.с. элемента, состоящего из металла, находящегося в растворе собственных ионов с активностью, равной единице, и водородного полуэлемента, потенциал которого принят условно равным нулю:-(Pt) Н2/Н"^ (а ^ + = 1) \\М/*У-X ("ме^* = 1) I Me* . Вместе с тем при использовании этого метода имеются ограничения [ 10, с. 30]. Стандартные потенциалы элементов, экспериментальное определение которых связано с большими трудностями (щелочные, щелочноземельные металлы), определяют расчетным путем с использованием термодинамических данных [7, с. 247-256]. Для металлов, не содержащих примесей, активность восстановленной формы принимается равной единице (а = 1). В тех случаях, когда имеют дело со сплавами или амальгамами, активность восстановленной формы может значительно отличаться от единицы (а 1). Значения стандартных потенциалов' некоторых металлов в кислых и щелочных водных растворах приведены в табл. 1 и 2. В табл. 1 значения потенциалов приведены в возрастающем порядке, а в табл.2 — сгруппированы в зависимости от природы комплексов. Таблица стандартных потенциалов, по существу, является рядом напряжений, согласно которому элементы, имеющие менее положительный'потенциал, вытесняют из растворов металлы с более положительным потенциалом. Таблица 1 Стандартные электродные потенциалы металлов в кислых водных растворах при 298 К Систама Потен Система Потен Система Потен циал, В циал, В циал, В Li*/и Rb* /Rb Cs* ICS К* /К Ba"* /Ва Sr'* 1ST Си'* /Са Na* /Na La'* / La Mg'*/Mg Th''*/Th Ti'* /Ti Be^* /Be Al'* /А1 /V -3,04 -2,925 -2,923 -2,922 -2,90 -2,89 -2,87 -2,714 -2,40 -2,36 -2,10 -1,75 -1,70 -1,67 -1,50 Mn'*/Mn Zn'Vzn Cr'* /Cr Ga'* /Ga Fe'* /Fe Cd'* /Cd In'* /In ТГ /Т1 Co'*/Co №'* /№ Mo'* /Mo Sn'*/Sn Pb'* /Pb Fe'* /Fe 21Г /H,(Pt) -1,18 -0,763 -0,744 -0,52 -0,440 -0,402 -0,343 -0,336 -0,277 -0,250 -0,20 -0,136 -0,126 -0,036 0 Sb'*/Sb As'* / As Cu'* /Си Cu"* /Си Те"* /Те Po'* /Ро Rh'* /Rh Hg'* /2Hg /Ag Pd'*/Pd Hg'*/Hg Ir'* /Ir Pt'* /Pt Au'* /Au Au* I An 0,25 A300 0,337 0,520 0,560 0,560 0,60 0,798 0,799 0,83 0,854 1,00 . 1,20 1.50 1,70 Таблица 2 Стандартные электродные потенциалы металлов в щелочных Система Потенциал, В Система Потенциал, В ZnOl* /Zn WO4'/W HSnO; / Sn AsOj / As SbO; / Sb HPbOj / Pb BiOOH/ Bi TeOi"/ Те Zn(NH,)i* /Zn Ni(NH,)'.* /Ni Со(МНз)Г /Со -1,216 -1,1 -0,79 -0,68 -0,67 -0,54 -0,46 -0,02 -1,03 -0,48 -0,422 Си(МНз)* / Си Си (NH,)^ /Си Ag (NH,)* / Ag Zn (CN)J/ Zn Cu (CN)r /Си Cu (CN)|-/Cu Cu (CN),/ Cu Ni (CN)'4/ Ni Au(CN)j/Au Hg(CN)^/Hg Ag (CN); / Ag -0,11 -0,05 +0,373 -1,26 -0,99* -0,98* -0,88** -0,82 -0,60 -0,37 -0,29 * Потенциалы получены расчетным путем. ** По данным работы [ 12]. Остаточная концентрация ионов металла Me 2 в растворе после цементации его металлом Me, может быть рассчитана, исходя из равенства их потенциалов в реальных растворах с учетом поляризационных явлений: откуда R Т In RT -In "Me, -Я, R Т R Т z,F In (6) "Me, где Я, иЯ^ полная поляризация на анодных и катодных участках цементационных элементов, В. По ряду причин, имеющих кинетическую природу, остаточная концентрация ионов вытесняемого металла в растворе оказывается фактически выше (иногда на несколько порядков), чем рассчитанное по уравнению (6). Наиболее распространенным методом изучения процессов коррозии и цементации является метод поляризационных кривых, снимаемых раздельно на макроэлектродах. На рис.2 и 3 приведены наиболее часто встречающиеся на практике варианты поляризационных диаграмм применительно к процессам цементации. При этом на рис.2 приведены поляризационные кривые для случая химической поляризации на аноде и концентрационной поляризации на катоде, а на рис. 3 — химической поляризации на обоих'электродах. На рис.2 катодная кривая представ 7
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3 4 5 6... 55 56 57 58
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
