Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 6 7 8 9 10 11 12... 558 559 560
|
|
|
|
(они слабее электромагнитных в 10** раз); гравитационные, которые в 10^^ раз слабее электромагнитных. Различают четыре типа элементарных связей: ковалентную, ионную, межмолекулярную и металлическую. В зависимости от преобладающих элементарных связей в кристаллах также различают соответственно четыре группы связей: атомные, ионные, молекулярные и металлические. Наиболее типичны первые две химические связи — ковалент-ная и ионная. Ковалентную химическую связь часто в литературе называют валентной, атомной или обменной связью. Она может образоваться взаимодействием или "спариванием" валентных электронов. Если атомы одинаковы, например, в молекулах водорода Иг, щелочных металлов в газообразном состоянии Li2, К2, Na2, галогенов СЬ, Вгд, азота N2 — связь неполярная, при взаимодействии разных атомов, например НС1, — полярная. Сильная ковалентная связь с энергией порядка Ю^Дж/моль определяет высокую температуру плавления и прочность кристаллов. Ковалентной связью обусловлены структуры так называемых атомных кристаллов — алмаза, кремния, германия, серого олова и др. Число образуемых атомом ковалентных связей в первом приближении может служить количественной мерой валентности. Каждая ковалентная связь между атомами образуется при спаривании их валентных электронов (с противоположными спинами). Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшее свойство ковалентной связи — насыщаемость химических сил сродства. Для сварщиков важно иметь в виду, что прочные связи ковалентного типа устанавливаются не только в атомных кристаллах, но и при соединении металлов с металлоидами, оксидами металлов, а также полупроводниками или интерметалли-дами, обладающими полупроводниковыми свойствами. Интерме-таллиды — соединения типичных металлов с металлами, имеющими слабые металлические свойства. Ионная, или гетерополярная, связь типична для молекул и кристаллов, образованных из разных ионов (анионов и катионов). Типичный представитель ионных кристаллов — соль NaCl. Образование катиона — результат потери атомом электрона. Мерой прочности связи электрона в атоме может служить потенциал ионизации атома (см. гл. 2). Образование анионов происходит в результате присоединения электрона к атому. Мерой способности к такому присоединению служит так называемое сродство к электрону. Ионная связь относится к категории сильных; ее энергия достигает 10^...10''Дж/моль. Особенность ионной связи — отсутствие насыщаемости и пространственной направленности. Представления о чисто ковалентной и чисто ионной связях в значительной степени идеализированы. Часто встречаются про
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 6 7 8 9 10 11 12... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
