Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 349 350 351 352 353 354 355... 558 559 560
|
|
|
|
Рис 9 32 Диаграмма плавкости системы СаО — SiOs (массовые доли) 10 № 30 10 SO 60 W 10 90 /112% 25102 Рис 9 33 Диаграмма плавкости системы S1O2—АЬОз (массовые доли) Диоксид титана Т102:ДЯ*' = —943 кДж/моль; температура 2115 к. Образует две формы кристаллов — рутил и анатаз. Термодинамическая устойчивость ТЮг, несмотря на низкое значение ДЯ", меньше, чем у Si02, так как он может восстанавливаться в свои более низкие оксиды, оставаясь при этом окислителем: ТЮ2—TisOs—Т120з—ТЮ. Создание окислительной среды без восстановления до чистого Ti широко применяется в сварочной технике (рутиловые электроды). Солеобразование диоксида титана в основном напоминает солеобразование диоксида кремния, но Ti — элемент 4 периода периодической системы Д. И. Менделеева, его гибридные орбитали менее устойчивы и способность образовывать комплексные ионы [TiOt]*" выражена тоже значительно слабее. Типичными солями для него будут метатитанаты: FeO + Ti02—РеТЮз (ильменит); СаО-4-Т102-.СаТ10з (перовскит); ВаО + ТЮг — ВаТЮз (метатитанат бария), последний обладает значительным пьезоэффектом. С позиций теории регулярных ионных растворов процесс солеобразования можно представить следующим образом: 2 СаО^Са2+ + 0 02--f Т102^[Т10з] СаО-4-Т!02:^СаТ!Оз 2 352
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 349 350 351 352 353 354 355... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
|
|
|
