Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 331 332 333 334 335 336 337... 558 559 560
|
|
|
|
Отношение %Н20/%Н2=6 будет указывать на окислительную способность газовой атмосферы, аналогично а=%С02/%С0, как это имело место в системе С — О. СИСТЕМА С И — О Совместное присутствие СОг, СО, НгО и Нг создает общую систему, равновесие в которой не может быть произвольным. Равновесие устанавливается в результате общего развития двух реакций: Рис. 9.22. Лучевая диаграмма (Р. Шенк) для расчета равновесий в системе СО, Нг, СОг и НгО 2С0 + Ог : 2Нг + Ог. t 2СО2; : 2Н2О. Вычитая второе уравнение из первого и сокращая коэффициенты, получим следующее уравнение реакции (равновесие Ганна): СО + НгО ^ СОг + Нг. Константа равновесия будет записана так: К = (% СО2) (% Нг) _ ^ %С0) (%Н20) ~'^-'^• (9.41) Если ввести коэффициенты, характеризующие окислительную способность атмосферы а и 6, то получим К = а/Ь = КТ). Такая форма записи константы равновесия позволяет построить лучевую диаграмму из прямых, соответствующих определенным температурам (рис. 9.22). Как видно из этой диаграммы, каждому значению а для определенной температуры будет соответствовать определенное значение Ь. В системе С — Н — О возможно развитие реакций с твердым углеродом не только оксида углерода СОг, но и паров воды: CxB+H20^C0-f Нг; С„ + СОг ^ 2С0. Обе реакции ведут к потере углерода при сварке сталей, если в атмосфере дуги присутствуют СОг или НгО. 334
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 331 332 333 334 335 336 337... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
