Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 324 325 326 327 328 329 330... 558 559 560
|
|
|
|
Активность Оэ будет определяться концентрацией растворенного элемента n3, если он не будет давать насыщенных растворов при температуре процесса (диаграмма плавкости Me — Э). Ввиду того что концентрации раскислителей Э обычно малы, то можно принять Оэ " n3, где Na— мольная доля. Тогда AG3o=AG%o+2RT\nN3.(9.23) Если n3-— 1, т. е. раскислитель будет свободным, то ДСэ-— AG%. Если n3 —О, т. е. концентрация раскислителя стремится к нулю, то АОэо-—— оо — будет окисляться вообще не раскислитель, а металл, в котором он растворен. Так, при сварке хромоникелевой стали 12Х18Н10Т, содержащей 0,2—0,3% Ti, в металле шва можно сохранить до 0,10% титана, несмотря на его огромное сродство к кислороду. Найдем условия равновесия процесса (ДС|о и ДО^ео известны): [МеО] + [Э] ^ Me + ЭО; ДО = ДОмео-АОэо=0. Подставляем их значения: ДОмео = AG^eo + 2^?71паме — 2ЯТ1пашо;(9.24) AG3o= AG^o + 2RT\naa,(9.25) и получаем: AG = AGVo 42ЯТ\паш — 2RTlna^o AG%o 2^?Ппаэ = 0. При малой концентрации растворов сме стремится к единице, обращая в нуль выражение 2^?Ппаме. Преобразуем полученную формулу так: 1п (Л^меоЛ^э) = {АС°шо AG%o) l{2RT).(9.26) Произведение мольных долей можно принять за константу раскисления, так как оно зависит только от температуры: Кэ= N^oN3= e('^ofeeo-AGSo)/(2^?r)(927) Если AGIo—► 00, то AGmco— AGso—► — 00; /Сэ— О, т.е. металл будет освобожден от кислорода полностью. Если AG\^o= AG%q, то никакого раскисления не будет. В металлургии чаще выражают концентрации в массовых, а не в мольных долях. Формулу для определения константы раскисления можно записать в следующем виде: Кэ= [%0] [%Э] =/(7-).(9.28) При пересчете мольных долей в массовые изменяются только значения числовых множителей в уравнении константы равновесия /Сэ. В общем случае в выражение константы раскисления войдут коэффициенты уравнения реакции как показатели степени при соответствующих концентрациях. 327
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 324 325 326 327 328 329 330... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
