Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 323 324 325 326 327 328 329... 558 559 560
|
|
|
|
9.4. Раскисление металла сварочной ванны Восстановление металла сварного соединения требует удаления кислорода из сварочной ванны, пока она находится в жидком состоянии. Восстановление или раскисление сварочной ванны можно осуществить несколькими путями: 1. Извлечение его более активными металлами — раскисление осаждением. 2. Восстановление металла газовой атмосферой, контактирующей с металлом сварочной ванны. 3. Извлечение оксидов из металлической ванны путем обработки ее шлаками. Все эти методы реализуются в сварочной технологии, но для различных металлов они будут применяться с разным успехом. Так, для металлов с высокой термодинамической устойчивостью оксидов (титан и алюминий) эти способы восстановления почти не дают эффекта и для получения качественного сварного соединения из этих металлов необходима по возможности полная изоляция их от окисляющей атмосферы (инертные газы, вакуум). РАСКИСЛЕНИЕ ОСАЖДЕНИЕМ Возможность реализации этого метода заключается в том, что металлы очень ограниченно растворяют свои оксиды и свои сульфиды, а оксиды и сульфиды других металлов практически не растворяют. Тогда возможен процесс: [МеО] + [Э] Me 4ЭО. Здесь ЭО — эндогенное шлаковое включение. В качестве раскислителей берут активные элементы: марганец, кремний, алюминий, титан, редкоземельные металлы (РЗМ), у которых большое сродство к кислороду, зависящее от температуры и концентрации. Рассмотрим схему диссоциации оксида раскислителя: 2Э0^2[Э] + 02t. Схема этого процесса показана на рис. 9.15. Число компонентов в этой системе равно трем (Э; О; Me), число степеней свободы — двум: С = 3 + 2 3 = 2, т. е. Р'о2 = КТ;х).(9.21) В константу равновесия будет входить активность раскислителя в растворе металла: Кр = РОгЭО = рОгЭО • al, Рис. 9.15. Схема окис ИЛИ TZZrZTZrJР'о2ЭО^Ро.эо/ак AG3o=AG"30+2/?nna. талла(9.22) 326
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 323 324 325 326 327 328 329... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
