Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 319 320 321 322 323 324 325... 558 559 560
|
|
|
|
Все эти фазы представлены на диаграмме плавкости системы Fe—О, которая приведена на рис. 9.8. Наибольшее значение для металлургических процессов при сварке имеет область Li, соответствующая сварочной ванне, поглощающей кислород. Она отделена от остальной сисемы линией, уравнение которой (9.17) приведено выше. Процессы в этой области: 2[FeO] 2[Fe] -f 02\. раствор растворгаз Константа равновесия может быть записана так: Кр = Ро, = р'о/гУа FeO f (7),(9.18) где р'ог—давление диссоциации, зависящее не только от температуры, но и концентрации кислорода; ро,— давление диссоциации для насыщенного раствора, зависящее только от температуры (ДС = —/?7 1п PqJ; и Срео — активности компонентов раствора (см. рис. 9.7). Ввиду малой растворимости оксида железа в жидком железе [уравнение (9.17)] можно записать: аРе = Л/ре/Л/р.нас " [% Fe] / [% Ре]нас " 1; аРеО = ЛГрео/Л'реОнас И [% FeO] / [% РеО]нас. Подставляя эти значения в уравнение константы равновесия, получим Кр = Ро. = р'о. [ % FeO] и [ % FeO] I(9..19) По формуле (9.19) можно найти энергию Гиббса для этого случая: p'o,= Po.[%FeO]V[%FeO]Lc; AG = -RT In р'о, = AG"+ 2RT\n [% FeO] „ас-2^Пп[%ГеО]. (9.20) Из полученных уравнений видно, что при [% FeO] -v -vO/?02--0, а AG-voo, т. е. при любых малых концентрациях кислорода в газовой атмосфере жидкое железо будет его поглощать, окисляясь при этом, из-за чего в процессе сварки стали любым способом не можем избежать окисления металла шва^и должны принимать дополнительные меры для снижения содержания кислорода до допустимых пределов — раскисление. Система медь — кислород. Медь с кислородом образует в основном два соединения: куприт СигО и тенорит СиО, которые вместе с кислородом и металлической медью образуют при Г "650 К нонвариантную систему (рис. 9.9). Медь — малоактивный металл и его оксиды относительно легко распадаются. Наиболее устойчивый оксид — CU2O, образующий раство-Рис. 9.9. Нонвариj 3 жидкой меди: антная система ме ^ ди, ее оксидов и4Cu + О2 2 [CU2O]. кислородажидк.раствор 322
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 319 320 321 322 323 324 325... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
