Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 317 318 319 320 321 322 323... 558 559 560
|
|
|
|
ПОНЯТИЕ О СИСТЕМАХ МЕТАЛЛ КИСЛОРОД Рассмотрим взаимодействие наиболее важных промышленных металлов с кислородом. В сварочной технике наиболее часто встречаются сплавы на основе железа — стали самых разнообразных марок и назначений. Общий объем сварных конструкций из стали исчисляется десятками миллионов тонн. Медь и ее сплавы сваривают в очень небольших объемах, так как медь — дефицитный цветной металл. Сварные изделия из меди необходимы в электротехнической промышленности, в химическом, энергетическом и общем машиностроении. В последнее время непрерывно увеличивается производство сварных конструкций из титана и его сплавов, из алюминия и его сплавов, а также из тугоплавких металлов, таких как вольфрам и молибден. Система железо — кислород. Железо может проявлять в своих соединениях степень окисления от +6 до 4-2Оксид РеОз, образованный ковалентными полярными связями, обладает кислотными свойствами, неустойчив и при сварке образоваться не может. Оксид РеаОз — соединение со смешанными связями, ам-фотерное — образует соли (ферриты). В природе РегОз встречается в виде железной руды — гематита, или если он гидратиро-ван, то в виде (Ре20з*Н20), бурого железняка или гетита. При высоких температурах Ре20з разлагается ЗРезОз ^ 2Рез04 + '/гОг, при температуре 1725 К давление кислорода будет 10' Па. Феррит железа Рез04 = Ре(Ре02)2 — очень устойчивое соединение. Встречается в природе в виде магнетита — железной руды. При температурах выше 845 К Рез04 разлагается 2Рез04 бРеО + Ог!; lgpo.= 32 056/r+lgr+ 14,55;(9.14) при температурах ниже 845 К реакция идет сразу до железа: 72Рез04^72ре + 02|; \цро.= 28 264/7 + lgT+ 10,076. (9.15) Основной оксид железа РеО легко окисляется и переходит, поглощая кислород, в Рез04 и потом в РегОз. При температурах выше 845 К оксид может разлагаться до железа: Рис. 9.6. Нонвариат-2РеО 2Ре + Ог!; ная система железа, "lgPo.= 26 868/7 4Ig 7 + 8,4. (9.16) 320
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 317 318 319 320 321 322 323... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
