Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 304 305 306 307 308 309 310... 558 559 560
|
|
|
|
где Со — С — разность концентраций в объеме газа и на поверхности; Дх — толщина приповерхностного слоя; S — площадь сечения потока диффузии; Дт — масса перенесенного вещества; At — время; D — коэффициент диффузии. КИНЕТИЧЕСКИЙ И ДИФФУЗИОННЫЙ РЕЖИМЫ Если масса перенесенного диффузией компонента будет больше, чем его может израсходовать химическая реакция, то общая скорость процесса будет определяться скоростью химической реакции {кинетический режим). Если химическая реакция за единицу времени может поглотить больше компонента, чем может его поступить путем диффузии, то общая скорость процесса будет определяться скоростью диффузии {диффузионный режим). Один и тот же процесс гетерогенной реакции, например окисление металла кислородом, может в зависимости от температуры менять свой режим. Энергия активации диффузии Q обычно всегда ниже, чем энергия активации химической реакции Л, и при высоких температурах наиболее вероятен диффузионный режим. В самом деле: (8.117) AQ: Кг=Кое-'^^^'''\ d{\nKT)/dT = A/{RT^)d{\nDT)/dT = Q/{RT'^. Следовательно, константа скорости химической реакции растет с температурой быстрее, чем коэффициент диффузии и, начиная с некоторой температуры Г" скорость диффузии будет лимитировать процесс окисления, как это показано на рис. 8.20. При гетерогенной химической реакции продукты могут закрывать поверхность контакта некоторым непрерывным слоем, например, твердого вещества, диффузионные процессы в котором развиваются медленно (рис. 8.21) — в этом случае процесс окисления 11*7; ТкГ Рнс. 8 20. Изменение режима гетерогенной реакции в зависимости от температуры (слева от штриховой линии — кинетический, справа — диффузионный) 02 МеО Рис. 8.21. Схема гетерогенной реакции прн образовании слоя продуктов реакции на поверхности II* 307
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 304 305 306 307 308 309 310... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
