Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 298 299 300 301 302 303 304... 558 559 560
|
|
|
|
Для реакций первого порядка оно зависит только от температуры и природы реагирующих веществ. Это уравнение точно описывает ход радиоактивного распада; решаем уравнение (8.102) относительно концентрации распадающегося вещества х: а[{а-х)=е'^'\ х=а{\-е''^') .(8.104) Это уравнение позволяет получать информацию о концентрации распадающегося вещества по времени: а)/=0 х=д, т. е. реакция не начиналась; б)/=оо х=а—реакция дошла до конца; в)л:=0,5 а fo.5=(l//(i)ln2. Реакции первого порядка особенно характерны для высоких температур — это диссоциация молекул или ионизация атомов: Н2-2Н; Н2-.Н^+е; Н-Н+ + е, и т. д. Кривые изменения х во времени при различных значениях Ki приведены на рис. 8.17. На графике указаны также значения периодов полураспада (половинных времен). Решение кинетического уравнения для реакций второго порядка dx/dt=K2{a-x)(b-x). Решаем это дифференциальное уравнение с помощью произвольных коэффициентов и после подстановки постоянной интегрирования, полученной при условии t=0; х=0, окончательно имеем а— b (b — х)а (8.105) Исследуем полученное выражение: константа скорости реакции второго порядка зависит от концентрации (/-', с"'): i(a — b) (b — x)a'^ ' прн а = b уравнение превращается в неопределенность и для случая равных концентраций реагирующих веществ требуется иное уравнение: ИЗ ffj 0,6 0,5 B.'t 0,i ог 0.1 Н=1 ^ Х'0,5а -- А + В-а а .АВ; X Ъ 1 5 t.c dxldt = K2{a-xf. (8.107) Рис. 8.17. Изменение количества полученного вещества х во времени для различных значений константы скорости 301
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 298 299 300 301 302 303 304... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
|
|
|
