Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 297 298 299 300 301 302 303... 558 559 560
|
|
|
|
Реакции второго порядка (бимолекулярные) A + B-vAB; а Ь X V2=dx/dtr=K2(a-x){b-x),(8.101) где /Сг — константа скорости бимолекуляриой реакции, зависящая кроме температуры и природы реагирующих веществ от способа выражения концентраций; а н b — начальные концентрации веществ А и В. Таким образом, порядок реакции соответствует показателю степени, в который входит значение концентрации в уравнение скорости химических реакций. Реакции высоких порядков (3 и более) встречаются редко, так как в этом случае вероятность одновременного избирательного столкновения трех н более молекул становится малой величиной. Фактически сложные реакции идут через промежуточные стадии, а общую скорость процесса определяет наиболее медленно развивающаяся стадия, так как пока она не завершится, остальные стаднн развиваться не могут. Этн элементарные акты химического взаимодействия обычно идут по первому или второму порядку. Решение уравнений любого порядка всегда возможно, так как при t==0, x=Q и постоянные интегрирования легко определить. Реиление кинетического уравнения для реакций первого порядка dx/dt=Ki(a-x); разделяем переменные и интегрируем: dxl(a-x)=KidT; -ln(a-x)=/(i/-f С; при t=Q х—0 и постоянная интегрирования С=—1па. Подставляем'значение постоянной интегрирования и получаем inia/(a-x)] = Kit,(8.102) где Ki — константа скорости первого порядка. Исследуем полученное выражение: при х-*а /—оо, т. е. реакции заканчиваются через бесконечно большое время, фактически тогда, когда современными аналитическими методами уже нельзя уловить изменений в составе системы; при х—а/2 (о,5=(1/К,)1п2 =0,693//(ь(8.103) где fo,5 — время, необходимое для превращения половины реагирующего вещества, называемое "периодом полураспада:" (или половинным временем). 300
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 297 298 299 300 301 302 303... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
