Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 296 297 298 299 300 301 302... 558 559 560
|
|
|
|
Таблица 8 8. Изменение энергии активации в присутствии катализатора Реакция Катализатор Энергия активации, кДжмоль"' в газовой фазе каталитический процесс N2O — N2 + 72О2 Au 244,9 121,0 С2Н4 + Н2 ^ СгНб Си 182,0 -50,0 Pt; Pd; Ni 182,0 42,0 ПО объему кристаллического зерна путем замены одного атома в кристаллической решетке другим, но этот путь требует очень высоких энергий активаций, соизмеримых с энергией кристаллической решетки. Например, торий диффундирует в вольфраме объемно, требуя энергии активации 502 кДж/моль. Если диффузия идет по границам зерен, где имеется много нарушений кристаллической структуры — вакансий и дислокаций, то энергия активации составляет 393,5 кДж/моль. При поверхностной диффузии тория по вольфраму энергия активации составляет всего 278 кДж/моль (торирование вольфрама). Соответственно резко изменяются коэффициенты диффузии, так как уравнение для коэффициента диффузии аналогично уравнению константы скорости химической реакции в зависимости от температуры: (8.99) где Dt—коэффициент диффузии при данной температуре 7; Do — постоянный коэффициент; Q —энергия активации диффузии. Диффузия — необратимый процесс, связанный с большим ростом энтропии, и ее возникновение и развитие, особенно в области высоких температур при сварке, неизбежно. УРАВНЕНИЯ СКОРОСТЕЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В зависимости от количества реагирующих между собой веществ дифференциальные уравнения скоростей химических реакций будут различаться между собой. Реакции первого порядка (мономолекулярные) АВ^А+В; •а X X vi=dx/dt=K\(a — x), (8.100) где Ki — константа скорости мономолекулярной реакции, представляющая собой функцию температуры и природы реагирующих веществ; t — время; а — начальная концентрация вещества АВ. 299
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 296 297 298 299 300 301 302... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
