Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 294 295 296 297 298 299 300... 558 559 560
|
|
|
|
уравнение Максвелла — Больцмана для распределения энергий в объеме газа при данной температуре: га/по=е-^(8.96) где п — число молекул, обладающих энергией е, превышающей наиболее вероятное значение энергии ео; По — число молекул, обладающих наиболее вероятным запасом энергии ео; k — постоянная Больцмана; Т — температура. Из уравнения видно, что чем больше разность значений Е —бо, тем меньше будет отношение п/по н тем меньше будет число активных молекул п. Прн повышении температуры отношение п/по будет расти и число активных молекул будет увеличиваться, т. е. будет расти константа скорости химической реакции К [уравнение (8.94)]. С. Аррениус и Я. Вант-Гофф независимо друг от друга пришли к уравнению, связывающему константу скорости, температуру и энергию активации, причем это уравнение построено по типу уравнения Максвелла — Больцмана: Kr=Koe-^^^'^'l(8.97) где Кг — константа скорости химической реакции; Ко — постоянный коэффициент; А — энергия активации; R — газовая постоянная; Т—температура. Если Л^оо, т. е. энергия активации очень велика, то /Cj-—О, или реакции, требующие высоких значений энергии активации, идут с малой скоростью, так как активные столкновения маловероятны. Наоборот, если Л—^0, то Кт-*Ко, пропорциональному общему числу столкновений, т. е. скорость химической реакции будет очень большой, так как почти каждое столкновение будет активным. Как правило, энергия актиаации определяется экспериментально, путем определения констант скорости при нескольких температурах 1п/Сг1=1п/(о-Л/(/?Г1); 1п/(и=1п/(о-Л/(/?72); вычитая эти уравнения друг из друга, получим \п(Кп/К72)=(Л/") (l/7i + 1 /Г2)=Л(7, n)/(RT,T2){8.98) Влияние температуры на скорость химических реакций. Если 7-*со, то Кт-^Ко, т. е. константа Кт сильно растет (экспоненциально) и при температурах процессов сварки металлов плавлением (10^... 10^ К) скорости взаимодействия будут очень велики и будут приближать состояние к равновесному, которое рассчитывается методами химической термодинамики. Катализ и катализаторы. Катализом называется процесс изменения энергии активации с целью изменения скорости химических реакций при той же температуре путем введения в реакционную среду катализаторов. 297
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 294 295 296 297 298 299 300... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
