Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 292 293 294 295 296 297 298... 558 559 560
|
|
|
|
При переменном токе, обычно применяемом для сварки, электрохимические процессы идут очень сложно, так как смена полюсов на электродах будет непрерывно менять анодный процесс на катодный и в результате скорость этих процессов замедляется. Тем не менее эти вопросы будут рассмотрены в соответствующих разделах гл. 9 н 10. 8.6. Кинетика гомогенных процессов КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ И ДИФФУЗИОННЫХ ПРОЦЕССОВ Сварка металлов плавлением представляет собой высокотемпературный быстропротекающий процесс, сопровождающийся химическими реакциями между металлом и средой (атмосфера дугового промежутка, шлаки, полученные плавлением флюсов или электродных покрытий), а также диффузионными процессами, особенно интенсивно развивающимися при высоких температурах (например, диффузионное соединение металлов в вакууме, предложенное Н. Ф. Казаковым). Скорости химических реакций и диффузионных процессов характеризуются изменением концентрации вещества во времени, т. е. изменением числа частиц в единице объема в единицу времени. При химических реакциях атомы нли молекулы веществ, вступающих в реакцию, должны войти в тесное соприкосновение — столкновение, перестроить свои атомные или молекулярные орбитали, с тем чтобы они могли образовать новые химические связи н построить новые молекулы продуктов реакции. В результате этого взаимодействия концентрация начальных продуктов будет уменьшаться, а конечных — увеличиваться. Химические реакции могут быть необратимыми, т. е. идущими только в одном направлении, но могут быть и обратимыми, направление которых будет зависеть от внешних условий — р, Т, С. Обратимые реакции не доходят до конца, а только до состояния равновесия (см. п. 8.3, 8.4). Условия для столкновения реагирующих частиц между собой будут меняться в зависимости от фазового строения реагирующей системы, т. е. от ее гомоили гетерогенности. По типу развития химических реакций их можно разделить согласно предлагаемой схеме: Химические реакции \\ Необратимые. Лбратимые Гомогенные ^ Гетерогенные Скорость химической реакции определяется изменением концентрации в единицу времени, т. е. числом появившихся в единице объема новых или исчезнувших старых молекул в единицу времени. 295
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 292 293 294 295 296 297 298... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
