Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 290 291 292 293 294 295 296... 558 559 560
|
|
|
|
где — электродвижущая сила; AG" — стандартное изменение энергии Гнббса; п — валентность иона, перешедшего в раствор или выделившегося из него; F — число Фарадея; ДЯ и Дх— термодинамические функции (см. с. 254 и 262). Электродвижущая сила гальванического элемента зависит также от концентраций ионов в растворе: де" = ДЯ T-As = ЯПпКг, Kf = Са+/Св+. (8.88) Измеряемая с любой точностью разность потенциалов еще не дает возможность определить потенциалы отдельных металлов, погруженных в электролит. Определить потенциал растворения данного металла можно только путем сравнения его потенциала с принимаемым равным нулю потенциалом какого-нибудь электрода. Для определения потенциалов растворения металлов в водных растворах применяют стандартный водородный электрод, как это известно из курса химии, а для определения электродных потенциалов металлов на границе с расплавом обычно берут стеклянно-натриевые электроды илн стеклянно-оловянно-натрие-вые электроды. Естественно, что значения электродных потенциалов одних и тех же металлов в растворах и расплавах сильно отличаются (разные электроды сравнения), но общий характер ряда напряжений остается приблизительно постоянным (табл. 8.7). Электродные потенциалы зависят от температуры и активной концентрации иона в электролите, что хорошо передается уравнением Нернста: Е = Е" + .^\пс, Пг (8.89) где £ —потенциал растворения металла; Е" — стандартный Таблица 87 Электродные потенциалы металлов в растворах и в расплавах хлоридов Металл Электродная реакция £°,В' раствор расплав Li Li" " Li+ -f е —3,02 —0,28 К -2,92 -0,15 Ва Ва" ^ Ва^+ + 2е -2,92 —0,19 Са Са" ^ Са'+ + 2е —2,84 -0,03 Na NaO^Na+H-e -2,71 —0,00 Mg Mg" Mg2+ + 2е —2,38 -Ь0,66 Al АР^А1=^-1-Зе -1,66 -Ы. Зб Мп Мп" ^ Мп2+ + 2е -1,05 -Ь1,33 Zn Zn" ^ Zn2+ + 2е —0,76 -Ь1,62 Fe Fe" ^ Ре'+ + 2е —0,44 — Н Н"" Н+ -Ь е 0,00 _ Си Си" ^ Си'+ + 2е -Ь0,34 -Ь2,28 * Для растворов принят водородный электрод сравнения, для расплавов — стеклян-но-натриевый 293
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 290 291 292 293 294 295 296... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
