Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 285 286 287 288 289 290 291... 558 559 560
|
|
|
|
нием температуры увеличивается: ^^ЛМАо.(8.75) Если водород и азот образуют с металлом устойчивые соединения (гидриды или нитриды), то в этом случае общая энтальпия растворения может быть меньше нуля и с повышением температуры растворимость будет уменьшаться (см. гл. 9). 8.5. Элементы электрохимии ЭЛЕКТРОЛИТЫ И их ОБРАЗОВАНИЕ Электролитом называется система, содержащая положительные и отрицательные ионы, способные к перемещению в электрическом поле. Электролиты образуются в следующих процессах: 1. При растворении в полярных растворителях других полярных молекул, способных диссоциировать на ионы (слабые электролиты) . 2) При растворении ионных кристаллов в полярных растворителях (сильные электролиты). 3. При плавлении ионных кристаллов или кристаллов с ко-валентными полярными связями, которые тоже могут образовывать ионы при температурах выше, чем температуры их плавления (ионные растворы — название предложено М. Я. Темкиным). Ионизация газов не приводит к образованию электролитов, так как основной проводящей электрический ток частицей будет электрон. В сварочной металлургии особая роль принадлежит электролитам типа ионных растворов, которые образуются при плавлении флюсов, электродных покрытий и порошковых проволок и активно взаимодействуют с металлами. Остальные виды электролитов используются при подготовке металлов под сварку для травления или участвуют в процессах электрохимической коррозии сварных соединений. Главная характеристика слабых электролитов — степень диссоциации а, определяемая отношением числа распавшихся молекул к числу молекул, взятых при растворении. Она определяет число ионов и оставшихся молекул в растворе через коэффициент диссоциации г: i=l —а4-л;а4-1/а=1 4-a(x4-i/— 1). Если, по определению, а1, то г1 и обращается в единицу при а = 0, указывая этим отсутствие диссоциации. Увеличение числа частиц в растворе электролитов приводит к тому, что законы Рауля для изменения константных точек растворов и для давления пара над ними требуют поправок: (8.76) 288
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 285 286 287 288 289 290 291... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
