Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 284 285 286 287 288 289 290... 558 559 560
|
|
|
|
Kr=Koe-^"'^''^\(8.72) Здесь АЯ — разность энтальпий при растворении. Если с растворителем контактирует смесь газов, то каждый газ будет растворяться пропорционально своему парциальному давлению (закон Генри—Дальтона). Растворимость газов зависит от строения и характера связей в их молекулах. Так, в воде, молекулы которой обладают высокой полярностью, неполярные молекулы (Нг; N2; Ог) растворяются ограниченно, но газы, обладающие высокой полярностью (NH3, НС1), растворяются весьма сильно и не подчиняются закону Генри—Дальтона, так как они химически взаимодействуют с водой (НС1 диссоциирует на ионы Н"*" и С1~, а аммиак образует комплексное соединение NH4OH). Растворимость газов в металлах. Жидкие и твердые металлы, а также системы, образованные в результате металлической связи, могут растворять в себе газы только в атомарном состоянии, причем те, которые имеют в атомах непарные электроны (Н; N), но не образующие ионных связей с металлами, как это характерно для активных окислителей (F, С1). В малоактивных металлах кислород может растворяться без образования оксидов (Au; Ag). Инертные газы, атомы которых не имеют неспаренных электронов, в металлах растворяться не могут. Кислород растворяется в металлах в виде своих соединений, обладающих металлообразным характером (субоксиды d-металлов, низшие оксиды d-металлов, обладающие металлической проводимостью). Растворение водорода и азота в металлах сопровождается диссоциацией молекул этих газов на атомы: Нг^2Н, Кр=-^=КП отсюда парциальное давление атомарного водорода Рп= т/КрРНг Подставляем значение парциального давления атомарного водорода в уравнение (8.71) и получаем [Н] = К' /К;р^= КтРШ(8.73) Это уравнение впервые было получено Сивертсом. Зависимость растворимости водорода от температуры определяется знаком АН растворения: Кт=Кое-^"^^'^Ч(8.74) Процесс диссоциации молекул газа идет всегда с затратой энергии АЯд„с-0, и растворимость водорода и азота с повыше 287
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 284 285 286 287 288 289 290... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
