Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 281 282 283 284 285 286 287... 558 559 560
|
|
|
|
Рис. 8.13. Схема испарения двухкомпонентного раствора упругость пара растворителя, но и общую упругость пара, включая и упругость пара растворенного вещества, которая зависит, естественно, от коэффициента активности его в данном растворе. Рассмотрим так называемый идеальный раствор, в котором можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия. В этом случае общая упругость пара над раствором будет равна сумме парциальных упругостей пара всех отдельных компонентов раствора: k ро= 2л^р. const /V/ Рис. 8.14. Зависимость давления насыщенного пара (Г = const) и температуры кипения (ро = = const) от концентрации (Af,) идеального раствора (8.65) где Ро — общая упругость пара над раствором; р, — упругость пара данного компонента раствора в его свободном состоянии; Ni — молярная доля компонента в растворе. Для бинарного раствора можно написать: Po=Nipi+N2P2,(8.66) где Ni я N2 — молярные доли компонентов в жидком растворе. Найдем молярные доли компонентов в газовой фазе N[, N'2: 'NiPi+N2P2Ро ' щ_ N2P2 _ Nipi ^Nlpl + N2p2Ро (8.67) Из системы уравнений (8.67) видно, что молярные доли в жидкости и в парах совпадут только при условии, если упругости пара над чистыми компонентами будут равны и будут равны их молярные доли, т.е. Ni = N2; pi=p2. Во всяком другом случае 284
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 281 282 283 284 285 286 287... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
