Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 279 280 281 282 283 284 285... 558 559 560
|
|
|
|
smsna. const 273,Ш il3,m Рис. 8.12. Фазовая диаграмма воды (сплошная) и водного раствора (штриховая линии) для постоянной концентрации (С = const) Если при образовании раствора поглощается энергия и АЯ О, то энтропия растворения всегда больше нуля и процесс самопроизвольного растворения возможен (криогидрат-ные растворы). Физические свойства новой системы — раствора отличаются от свойств растворителя, так как растворенное вещество, образуя с ним комплексы, понижает его активность и, в частности, всегда понижает упругость его пара (Рауль), а это приводит к изменению температуры кристаллизации и температуры кипения. На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами: Г=273,15 К, р=610,5Па. Температура кипения при давлении 1,013"10^ Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = const. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013-10^ Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. Понижение давления насыщенного пара ро — р_ Др. ро Ро n+N' Р Л" (8.60) где ро — давление пара над чистым растворителем; р — давление пара над раствором; п — число молей растворенного вещества; N — число молей растворителя. Понижение температуры кристаллизации А7кр=7о-7=Д-. кр т. 1000 Mg • (8.61) где То — температура кристаллизации растворителя; Т — температура кристаллизации раствора; /("р—константа кристаллизации (криоскопическая); т — масса растворенного вещества; М — его молекулярная масса; g — масса растворителя. 282
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 279 280 281 282 283 284 285... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
