Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 278 279 280 281 282 283 284... 558 559 560
|
|
|
|
в этой системе будет три фазы, число компонентов равно трем (4—1), й число степеней свободы с=а: + 2-ф = 3 + 2-3 = 2. Параметры равновесия: Г, рсо Рсо,, а выражение для константы равновесия будет записано так: ^Ср=рсоУРсо=/(7'). Так как реакция идет без изменения числа газовых молей и константа безразмерная, заменим отношение парциальных давлений отношением объемных долей: а:р=(%со2)/(%со)=/(г). Зависимость состава газовой атмосферы от температуры найдем из уравнения стандартного изменения энергии Гиббса: Д С" = ДЯ" ГД5" = -ЛГ[(%с02)/(%СО)]; по аналогичному расчету (см. пример 8.6) уравнение ДО" будет иметь вид ДС°=—20 ООО415,44 Т\ для температуры 1000 К 40"=—4560 Дж (ДС°0), определим состав газовой атмосферы: (%СОг)_-А0°_ 4560 ^ (%с0 ) ;?.2,37~ 8,31-2,3.1000 (%с02) / (%СО) = 1,73 или 36,63% СО и 63,37% СОг. Однако если реагирующие вещества находятся в состоянии раствора в какой-либо конденсированной фазе (жидкий или твердый раствор), то на равновесие обратимых реакций будут очень сильно влиять активные концентрации в растворе. РАСТВОРЫ. ЗАКОН РАСПРЕДЕЛЕНИЯ В двухили многокомпонентных системах могут возникать растворы. Согласно правилу фаз Гиббса — Коновалова, раствором называется гомогенная система (или часть системы — фаза), состоящая из двух или нескольких компонентов. Обычно растворами называют жидкие или твердые фазы, так как в газообразном состоянии силы взаимодействия между молекулами очень слабы и называем их газовыми смесями. При состоянии газа, близком к критическому, возможно образование растворов (Гкрит; Ркрит). Взаимодействие частиц растворенного вещества и растворителя приводит к изменению их свойств и создается новая система — раствор. Процесс образования растворов энергетически обусловлен. Во-первых, при образовании раствора резко увеличивается энтропия: As—энтропия смешения (см. п. 8.2) больше нуля. Во-вторых, при взаимодействии частиц между собой и при образовании комплексов между ними изменяется энтальпия системы ДЖ 0. Изменение энергии Гиббса при растворении AG = АН—TAs. 281
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 278 279 280 281 282 283 284... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
