Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по e-mail.
Страницы: 1 2 3... 277 278 279 280 281 282 283... 558 559 560
|
|
|
|
КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Равновесие обратимых химических реакций, протекающих в гетерогенных системах, также рассчитывают, исходя из общих условий равновесия: при Т = const, р = const AG О, G Gmm. Однако в отличие от гомогенных систем для гетерогенных константы равновесия обычно выражаются в парциальных давлениях Кр и не содержат парциальных давлений твердых или жидких (конденсированных) фаз, если эти фазы представляют собой чистые вещества постоянного состава. Пример 6. Восстановление оксида железа твердым углеродом (прямое восстановление) : РеОгв -I " Рвгв -ICOUa В этой системе (рис. 8.11) четыре фазы, состоит она из трех компонентов (4—1) и имеет только одну степень свободы: ~С=К+2-Ф = 3 + 2-4=[. Таким образом, в этой системе параметры равновесия Pqq и Т связаны между собой соотношением Рсо=т. Давления насыщенных паров FeO; С и Fe при данной температуре постоянны и не будут влиять на химическое равновесие и константу равновесия Хр = Рсо = "П.(8-59) Вычисление константы равновесия аналогично ранее рассмотренному расчету гомогенных равновесий. Например, для этой реакции: ДО" = ДЯ" MS" = НПпКм: ДЯ" = ДЯ^^о АЯс + Affpe + Д^^о = -I263 О -IО 110,5 = 152,5 кДж. AS" = S^eo -Sl+ S^e + S^o = 58,79-5,74 -f 27,15 -Ь 197,4 = = 160,2 Дж/К. Отсюда 40"= 152 500160,02 Г, при Г =1000 К ДС" = 7520 Дж, ДО О — реакция возможна. Находим константу равновесия К^/: ^^^"^^Wr^ 2,3.8^3Ь 1000 i(a, = 2,465. Переходим к константе /(р(ро= 1,013-10^ Па, аЕп = 1): АГр = Kjvpl "=2,465 • 1,013 • 10= = 2,497 • 10'Па. Пример расчета использует приближенное уравнение, но и прн точном расчете порядок счета будет аналогичный. Рис. 8.11. Система вое-Пример 7. Восстановление оксида железа FeO окси стаиовлеиня оксида Дом углерода СО (рис. 8.9) происходит по реакции железа твердым углеродомFeO„ -IСОгаз ^ Fe„ -f СО, „з! 280
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 277 278 279 280 281 282 283... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
