Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 275 276 277 278 279 280 281... 558 559 560
|
|
|
|
Условия равновесия остаются прежними, т. е. при r=const, р=const AG^O, G^G™i„. Однако условие равновесия гетерогенной системы зависит также от ее строения — числа фаз и числа компонентов. Это устанавливает связи между параметрами равновесия, причем некоторые параметры остаются свободными, т. е. могут принимать произвольные значения без изменения строения системы (число фаз). Эта связь между параметрами равновесия и строением системы выражается правилом фаз Дж. В. Гиббса и Д. П. Коновалова, пришедшего к тому же выводу, независимо от работ Гиббса: С = Я + 2-Ф,(8.54) где С — число степеней свободы или параметров, которым можно задавать произвольные значения без изменения числа фаз в системе; К — число компонентов; Ф — число фаз в системе. Примеры применения правила фаз. 1. Рассмотрим систему из меди, оксида меди (I), оксида меди (II) и кислорода (рис. 8.8). В системе возможны реакции: 1.2Cu-|-02;^2CuO; 3. CuO+Cu.±Cu20; 2.4Cu-f Оа^гСигО; 4. 2CU20-f 02^4CuO. Из этих реакций только первые две независимы, а поэтому число компонентов /C=4—2=2 (кислород и медь). Число фаз в системе —4. Число степеней свободы C = 2-f2—4 = 0. Такие системы называются нонвариантными и могут существовать только при определенных температуре и давлении. В данном случае при повышении температуры пройдет реакция 3 и СиО как фаза исчезнет, а при понижении температуры исчезнет CU2O по реакции 4. 2. Рассмотрим систему диссоциирующего карбоната кальция: СаСОз :i:±CaO-fC02 Число компонентов /(=3—1=2; число фаз Ф = 3; число степеней свободы С=2-|-2 —3=1. В этой системе получилась одна степень свободы — система моновариантная. Это означает, что давление рсо^ представляет собой функцию температуры: Pco,=f{T). Другими словами, рсог— константа равновесия гетерогенной обратимой реакции: K^PcoMin(8.55) 3. Рассмотрим гетерогенную систему восстановления оксида железа оксидом углерода (II) СО (рис. 8.9): FeO,,-|CO^Fe„-|СО2. 278
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 275 276 277 278 279 280 281... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
