Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 272 273 274 275 276 277 278... 558 559 560
|
|
|
|
Графически это представлено на рис. 8.6 кривой /. Если рассмотреть смещение равновесия реакции образования углекислого газа, то результат будет противоположный: 2СО+02^2С02; ДН°0; [-Eil^MJ ^0; Следовательно, с повышением температуры константа равновесия уменьщается и молекулы СОг будут распадаться на СО и Ог. Графически это представлено на рис. 8.6 кривой 2. Поэтому полученные с выделением энергии вещества (СОг, НгО, СН4 и др.) при высоких температурах будут неустойчивы и разлагаются. Таким образом, при р = const равновесие обратимых реакций с повышением температуры смеи^ается в сторону эндотермических реакций. Влияние давления на равновесие обратимых реакций можно иллюстрировать на примере диссоциации двухатомных газов при высокой температуре: А2ч=!:2А. Константу равновесия выразим через парциальные давления: Полагая степень диссоциации равной х, определим равновесные парциальные давления следующим образом: молекул Аг после диссоциации осталось 1—х, а атомов А из каждой молекулы появляется 2, т. е. их будет 2х. Общее число частиц после диссоциации: l—x-\-2x=l4-x. Теперь определим парциальное давление компонентов равновесной смеси при общем давлении ро: Подставляем в выражение Кр и получаем Если Ро (общее давление в системе) растет, то х (степень диссоциации) уменьщается при условии постоянной температуры, т. е. равновесие смеи^ается в сторону меньшего числа газовых молекул. Все эти влияния на смещение равновесия обратимых реакций сформулированы принципом Ле-Шателье: если на систему, нахо-дяи^уюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшаюи{ие это воздействие. Интегрирование уравнения "изобары химических реакций", казалось бы, должно было позволить вычислить константу рав 10*27S
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 272 273 274 275 276 277 278... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
