Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 271 272 273 274 275 276 277... 558 559 560
|
|
|
|
Найденное значение х подставляем в расчетную таблицу; ответ на последний вопрос задачи — повышение давления будет смещать равновесие в сторону исходных продуктов сн4 + Н2О, так как в этом случае меньше число газовых молекул. ИЗОБАРА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Фиксируем давление в реагирующей системе и находим зависимость между температурой и константой равновесия. Ранее было установлено, что (dG/dT)p=—s, а это дает нам право записать: [3(AG)/((3r]p=-As. Значение частной производной найдем из уравнения AG°=-RTlnKN=AHTAs, или a(AC°j l аг j =-R In Кn-RT L дТ J = -As. Подставляем значение (—As) в уравнение стандартной энергии Гиббса: = -RT]nKN, или AG''=AH-RTlnKN-RT^[-^^j^ =-/?ПпЛ:". Сокращая уравнение, получаем при p=const L дТ Л АН (8.51) in Это уравнение носит название "изобара химических реакций" и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий ДЯ, т. е. оно будет различным для экзои эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур: н2 ^ 2Н; АЯ" 0; [-^§Д^]р 0; Следовательно, с повышением температуры константа равновесия будет увеличиваться, а так как в ее числителе находятся продукты диссоциации, то распад будет увеличиваться: ria—2Н. Рис. 8.6. Изменение логарифма Kn в зависимости от температуры для эндо(1) и экзотермических (2) реакций 274
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 271 272 273 274 275 276 277... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
