Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 269 270 271 272 273 274 275... 558 559 560
|
|
|
|
пример 5. Константа равновесия диссоциации СОг СОг ^ СО + (7г)0г при температуре 3000 К = 0,33; \п kn = — 1,108. Определить, в каком направлении будет происходить реакция диссоциации, если взять 1 моль СОг, 1 моль СО, 1 моль Ог (2п = 3): Л^сог = '/з, nco = 7з;= 7з; '/з('/з)''^ П = /3 -= у/ОЖ 1пП = 0,55; ДО = ;?Г(1п П In К^) = /?Г(0,55+ 1,108) 0. Реакция пойдет в сторону образования СОг, так как кислород взят в избытке. СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА Необходимость определения изменения энергии Гиббса для различных процессов и отображения ее в справочной литературе привели к введению очень удобной термодинамической функции, а именно "стандартного изменения энергии" Гиббса. Если в уравнении "изотермы" химических реакций при данной температуре положить все исходные концентрации равными единице, то П = 1; 1пП=0 и ДО" = RT\nn-RT]nKN== RTlnKn; AG° = RT]nKN= ДЯ TAs.(8.49) Уравнение для стандартного изменения энергии Гиббса AG" очень широко используется, особенно если выполняются ориентировочные расчеты с малой точностью. Однако в отличие от стандартных значений разности энтальпий АЯ298 15 и значений энтропии S298.15 стандартное изменение энергии Гиббса представляет собой функцию температуры и определяется через ДЯ" и s°, значения которых приведены к соответствующим температурам. В справочной литературе приводятся значения AG298,i5 Для многих веществ. Для многих процессов удобно использовать уравнения температурной зависимости, ко Таблица 84 Некоторые данные по уравнениям стандартного изменения энергии Гнббса (d = 0) п/п Уравнение реакции ДС°, Дж Температурный интервал, К а В с 1 Н2+(72)0=^Н20„.р —246 202 54,758 298 2500 2 с + 2Н2^СН4 —69 900 50,578 —59,356 298.. 1500 3 С„ + (72)Ог'-СО -^111 603 — —87,57 298 ..2500 4 Qb + Ог-^СОг —393 756 — —0,836 298 ..2500 5 Fe" + (72)Ог" FeO" —232491,6 _ —45,27 1808 2000 6 3Fe„ + 202=* РезО,,. —31 1911,6 — — 124,98 298.. 1642 7 2Рез04„ + (72) 02-^ЗРе20з„ —249211,6 — 140,53 298. 1460 8 Мп" + (72)02=*МП0.. —398 722 — 82,01 1500 2051 272
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 269 270 271 272 273 274 275... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
