Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 267 268 269 270 271 272 273... 558 559 560
|
|
|
|
ag == дя ш +/?гin/сд/= о, \пКц= (8.45) ЛГ ' й Константа равновесия Kn определяется соотношением молярных долей реагирующих газов в состоянии равновесия и представляет собой сложную термодинамическую функцию. Точнее, ее следует определять не через молярные доли реагирующих газов, а через фуггитивности /, учитывающие взаимодействия между молекулами газа. При достаточно высоких температурах и малых давлениях существенного различия между Kn и Kf не наблюдается. Справочными данными служат значения Kf Если константу равновесия выразить через парциальное давление реагирующих газов (р, = poN^), то между Кр и Kn легко установить количественные связи; к, = а в общем случае NI0P0N02P0 (8.46) где 1. п — сумма коэффициентов уравнения реакции, причем коэффициенты начальных веществ берутся со знаком минус (2С0 -f + О2 СО2: — 2 — 1 + 2 = 1 = Sn). Если Ъп = О, например, в реакции Н2 + Fa 5=± 2HF, то константы равновесия между собой равны Кр = Kn4 безразмерны, а если ро= 1, то равенство сохраняется, но у Кр появляется размерность — давление в степени Zn. Константу равновесия можно выражать и в других величинах, например молярных концентрациях (моль/л) и т. д. Используя значение константы равновесия, вычисленное по термодинамическим функциям или найденное экспериментально, можно определить равновесные концентрации. Пример 4. Определить процентный состав равновесной газовой смеси, образовавшейся при нагревании метана до Г = 2000 К. 2сн4 СгНб 4Hj. Константа равновесия при дайной температуре равна = 8,5'10"''. Реакция идет прн En == О, следовательно, константа безразмерная Составляем таблицу для расчета концентрации в момент равновесия '^ = 12^Г-"-^-'"извлекаем корень 2-2х = 0,2915, Газ Взято Ушло Получено Равновесие СгНб __ _ X X — — X X сн4 2 2х — 2-2х 270
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 267 268 269 270 271 272 273... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
