Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 266 267 268 269 270 271 272... 558 559 560
|
|
|
|
Для чистых веществ энергия Гиббса будет равна G = H —Ts, и величины, входящие в это уравнение, можно считать известными Используя эти данные, можно вести расчет фазовых превращений, так как энергии Гиббса для условия равновесия должны быть равны между собой, а разность между ними обращается в нуль: AG = -G, + c2 = 0. Расчет химических равновесий в гомогенной среде. Гомогенной называется . система, в которой отсутствуют границы раздела, делящие ее на отдельные части, и частицы всех веществ, составляющих эту систему, находятся в одинаковых условиях теплового движения. Такие системы представляют собой, например, газовые смеси или растворы Общее условие равновесия — равенство нулю изменения энергии Гиббса: dG=0; AG = 0. Рассмотрим расчет равновесия на примере диссоциации углекислого газа, которая возникает при сварке в струе СОг: 2C0-f 02^2С02. При равновесии AG = -2Gco-Go,+ 2Gco,= 0. Однако любая равновесная система представляет собой смесь различных газов, на значение энтропии которых будет влиять концентрация: s't=st—R\nNi, и значение энергии Гиббса в этом случае G=^H-Ts' = H-Ts + RT\nNi. После подстановки получаем AG = —2Hco+2Tsco-2RT\nNco-Ho,+ T^o — -RT\nNo.+ 2Hco.-2Tsco,+ 2RT\nNco.= 0. (8.44) Группируем члены, входящие в уравнение (8.44): АНреакц= —2Н со— Н oj-t" 2Я coji а5реакц= — 2s со— s 0,+ 2s со^ RT\nKN=-2RT[nNco-RT\nNo,+ + 2RT\nNco.= RT\n[N'coAN%oNo)l ^^о-^о,' где Kn— константа равновесия, выраженная через молярные доли. Подставим обобщенные выражения в уравнение (8.44): 269
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 266 267 268 269 270 271 272... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
