Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 261 262 263 264 265 266 267... 558 559 560
|
|
|
|
ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ, ФАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ и КОНЦЕНТРАЦИИ Энтропия — весьма информативная функция, которая зависит ие только от параметров процесса (р, у, 7"), но и от свойств систем, участвующих в этом процессе. Зависимость энтропии от температуры легче всего определить для моля идеального газа. По условию, ds = dQ/T. Заменяем dQ, используя уравнение первого начала термодинамики: ds = dU/T^pdv/T. Для идеального газа dU—c^dT, а заменяя p = RT/u по уравнению состояния Клапейрона —Менделеева, получаем ds = c,dT/T + Rdv/v . После интегрирования в пределах от абсолютного нуля до 7" получаем S7-=so4-c„ln7"4-^lnu,(8.32) где St— энтропия моля идеального газа при температуре Т, so — энтропийная постоянная (или s==0 при О К); с„ — молярная теплоемкость газа при y=const; v — молярный объем газа. Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с". Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул: для одноатомного газа с„ = = {3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна c^, = (5/2)^?. Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых прн изменении температуры сушествуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле Д5 = ДЯ„^7„р(8.33) где ДЯ„р—изменение энтальпии при изменении фазового состояния; 7"„р—температура превращения. Расчетное уравнение для энтропии реальных веществ становится весьма сложным, так как оно должно учитывать изменение фазовых состояний и температурные зависимости теплоемкости, меняющиеся для каждого фазового состояния системы. В общем виде его можно представить уравнением St = So+ J т ' т 264
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 261 262 263 264 265 266 267... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
