Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 254 255 256 257 258 259 260... 558 559 560
|
|
|
|
ная энергия увеличивает энтальпию системы Например, АН°н,о= = —285,83 кДж/моль; ДЯ°ыо=+91,26 кДж/моль. В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совер-щении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом: стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим: A//^^H^=-f 226,75; ДЯ^^^о, =-241,82; ДЯ^02 = -393,51 кДж/моль. Запищем уравнение реакции горения ацетилена: С2Н2 + V202= 2C02 + Н2О ДЯ°еа„ц=-226,75—О -2X393,5-241,82 = = —1255,57 кДж на 1 моль С2Н2. Если необходимо вычислить разность энтальпий какой-нибудь химической реакции при условиях, отличающихся от стандартных, то тогда надо учесть зависимость разности энтальпий от температуры. Это можно сделать по следующим уравнениям: для газообразных веществ т М{,= АН° + 1:П S ci'^dT,(8 13) 298,15 где 2/г—сумма коэффициентов реагирующих веществ, причем начальные продукты берутся со знаком минус; с^'' — теплоемкость данного вещества в зависимости от температуры (из справочных данных). Например, для реакции горения водорода можно записать: 2Н2 + 02=2Н20г ттт АНт=АН°2 S с^Ш \ c^'dT+ 2 $ Cp""°d7; 298,15298,15298,15 для веществ, находящихся при стандартных условиях в жидком или в твердом состоянии, кроме учета нагревания системы г ( 5 Ср^^). необходимо ввести поглощение энергии на измене ^ 298,15' ние агрегатных и фазовых состояний (ДЯ„р). В этом случае уравнение будет более сложным: г AWr=A//° + S" S ^,^Г + ЕпАЯ„р,(8.14) 298,15 где ДЯ„р—для начальных продуктов учитывают со знаком минус, а для конечных продуктов — со знаком плюс. 257
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 254 255 256 257 258 259 260... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
