Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 253 254 255 256 257 258 259... 558 559 560
|
|
|
|
ции теплоемкостей выражают уравнениями: Ср=а-\-ЬТ \-cP-^dT^ или(8.11) Ср=а + 6 7'-Ь Коэффициенты этих уравнений, необходимые для расчета энтальпий, приводятся в справочниках. Изменение энтальпий некоторых газов в зависимости от температуры приведено на рис. 8.1. СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ И ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ При металлургических и термодинамических расчетах пользоваться абсолютными значениями энтальпий (8.9), отсчитываемых от О К, нет особой необходимости. Можно установить другой уровень отсчета, более удобный и более определенный, так как в реальных расчетах нас интересуют лишь разности энтальпий перехода системы из одного состояния в другое. За такой условный уровень отсчета приняты стандартные условия: Г = 298,15 А: = 25°С; р= 1,013-10^ Па (нормальное атмосферное давление, равное 760 мм рт. ст.). Стандартная разность энтальпий будет * 298,15k ДЯ°=Я'-Яо= 2 S cp"dr+ 2АЯ,„р,(8.12) 1 о1^1 где я" — энтальпия при стандартных условиях, вычисленная по уравнению (8.9); Яо — энтальпия при абсолютном нуле. Стандартные разности энтальпий, или, как их часто не совсем правильно называют, стандартные энтальпии, рассчитывают на 1 моль вещества и выражаются в кДж/моль. Для упрощения расчетов сделаны следующие допущения: /. Стандартные разности энтальпий простых веи{еств в состоянии, устойчивом при стандартных условиях, принимают равными нулю. Например: ДЯн2=0, а ДЯн=217,9 кДж/моль, так как при стандартных условиях водород устойчив в виде молекул Нг, а для получения атомарного водорода надо затратить энергию, т.е. увеличить энтальпию на 217,9 кДж на 1 моль атомарного водорода. 2. Стандартные разности энтальпий сложных веществ равны обратному по знаку тепловому эффекту реакцииобразо вания их из простых в состояниях, устойчивых при стандартных условиях._ Для экзотермической реакции тепловой эффект реакции Qp больше нуля, но так как энергия выделяется в результате уменьшения энтальпии, то ДЯ;0. Для реакций эндотермических Qp меньше нуля, но разность энтальпий ДЯ0, так как поглощен 256
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 253 254 255 256 257 258 259... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
