Теория сварочных процессов
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 251 252 253 254 255 256 257... 558 559 560
|
|
|
|
где Co — молекулярная теплоемкость при постоянном объеме. Расчетным уравнением для вычисления изменения внутренней энергии при изменении от состояния 1 до состояния 2 будет: 222 ^dQ= \^dU=^ CvdT (для идеального газа), или ii1 Qi.2=U2-Ui = c,{T2-Ti).(8.5) ЭНТАЛЬПИЯ КАК ТЕПЛОВАЯ ФУНКЦИЯ Изобарический процесс (p = const). Изменения объема газа и температуры происходят по закону Гей-Люссака (t^/r= const при р = const). Первый закон термодинамики в этом случае будет иметь следующий вид: dQ^dU + dA = dU + pdv.(8.6) Энергия изобарического процесса для изменения состояния 1—2: Qx,2 = {U2 + pv2)-{Ui + pvi).(8.7) Выражение в скобках принимаем за новую термодинамическую функцию — энтальпию Н, которая равна энергии, необходимой для приведения системы в данное состояние, в том числе изменению внутренней энергии и внешней работе. Таким образом, изменение энергии можно представить так: р1,2 = Я2-Я, = АЯ,(8.8) где Яг — энтальпия конечного состояния системы; Hi — энтальпия начального состояния системы. Изобарические процессы наиболее часто встречаются в области высоких температур, в частности в металлургии сварки. Рассмотрим изменение энтальпии реальных веществ, которые могут менять свои фазовые состояния и теплоемкость которых зависит от температуры и скачкообразно изменяется в момент фазовых переходов. В общем виде уравнение для расчета энтальпии реального вещества, имеющего одно фазовое превращение в твердом состоянии, будет следующим: ^пр^пл АЯ,= АЯо + S c^dr + АЯ„„рпр+ S^^^dT + ог„р ткя„Т + АЯп,+ S с^'^Г-ЬАЯ„е„+ Sc^^'dr,(8.9) где АЯо — энтальпия моля вещества при Г=0 К; АЯ^^рпр, АЯ„л, АЯисп — энтальпия перехода моля вещества из одного фазового состояния в другое (скрытые теплоты перехода) при температуре данного фазового превращения; с^^\ cf\ с^'"', с^'' — молярные теплоемкости вещества в зависимости от его фазового состояния. 254
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 251 252 253 254 255 256 257... 558 559 560
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |
