тоянного тока происходит
электролиз: анодные плиты растворяются в ванне, а на катодных листах
оседает чистая медь. Находящиеся в меди примеси благородных металлов
выпадают на дно ванны в виде остатка (шлама).
Осаждение чистой меди на катоде
продолжается 10—12 дней. Расход электроэнергии на электролитическое
рафинирование 1 т меди составляет 900—1200 МДж при плотности тока 100—300
А/мв, силе тока 10 000 А и напряжении 100—200 В.
§ 4. Производство титана
Титан — один из наиболее
распространенных в земной коре металлов. Благодаря высокой
коррозионной стойкости, малому удельному весу и высоким механическим
свойствам титан широко применяют в технике. В природе известны многие
титановые минералы, но промышленное значение имеют только
FeO-TiOa (ильменит), ТЮг (рутил), СаО • Si02 -
ТЮ2 (титанит) и др.
В Советском Союзе широко
распространены сложные железо-титановые руды, содержащие ильменит с
магнетитом и гематитом. Содержание двуокиси титанав них находится в
пределах 5—16%. После механического и электромагнитного обогащения
руды получают ильме-нитовый концентрат, содержащий 40—45% рутила (TiOJ.
Окислы титана переводят в тетрахлорид титана TiCI4, из которого
получают металлический титан.
Тетрахлорид титана получают путем
восстановления и хлорирования рутила:
ТЮ2 + 2С18 + 2С = TiCl4 +
2СО (43)
Рутил смешивают с коксом и
размалывают. В качестве связующего добавляют каменноугольный пек. Смесь
прокаливают в печи для удаления летучих. Полученную пористую твердую
массу долбят, брикетируют и направляют в установку для хлорирования
при 800° С
Восстановить тетрахлорид титана
можно водородом, натрием и магнием. Восстановление тетрахлорида титана
водородом осуществляют в электропечи при температуре около
2000е С:
TiCl4 + 2Нг = Ti + 4НС1 (44)
Полученный металл содержит большое
количество растворенного водорода. Для удаления водорода применяют
вакуумную обработку металла.
