Сравнительно плотные окисные
пленки образуются на поверхности алюминия, свинца, олова, никеля и хрома.
Рыхлые окисные пленки возникают в ходе окисления
бария, кальция и магния. При окислении железа в сухом воздухе или в
атмосфере сухого кислорода образуется также достаточно плотная
пленка, но она по мере роста растрескивается и отслаивается от
металла.
На'стальных изделиях при
температурах 200—300° С появляется видимая пленка окислов, которая растет
с повышением температуры. До 600" С скорость газовой коррозии углеродистой
стали очень мала, но при дальнейшем повышении температуры скорость
окисления металла резко повышается и защитное действие пленки
прекращается. Легированные стали можно нагревать без заметного окисления
до более высоких температур.
Алюминий при высоких температурах
покрывается тонкой плотной пленкой, устойчивой до температуры плавления.
Эти свойства алюминия используют и добавляют его в другие сплавы, что
повышает коррозионную стойкость. Медь окисляется на воздухе и
образует пленку, которая предохраняет ее от дальнейшего окисления.
Введение алюминия и бериллия увеличивает сопротивляемость меди
окислению, т. е. ее жаростойкость.
Сплавы на основе никеля хорошо
сопротивляются газовой коррозии и обладают высокой
жаропрочностью.
§ 3. Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия
металлических изделий происходит в различных водных растворах,
проводящих электрический ток. Это наиболее распространенный тип коррозии.
Она совершается в атмосферных условиях, на море, в земле, в грунтовых
водах, в растворах различных кислот и щелочей. Значительная часть
строительных металлических конструкций — каркасы и крыши зданий, фермы
мостов, соприкасающихся с влажным воздухом, подвержены
электрохимической коррозии. В зависимости от загрязненности воздуха
сернистыми и углекислыми газами эта коррозия протекает с различной
скоростью. Строительные конструкции, находящиеся в почве, различные
магистральные трубопроводы также подвержены коррозии.
Сущность процесса электрохимической коррозии заключается в том, что
атомы, находящиеся в узлах кристаллической решетки металла, при контакте с
раствором электролита переходят в раствор в форме ионов, оставляя
эквивалентное количество электронов в металле. Переход атомов металла
в ионы и растворение их в жидком электролите определяется величиной
нормального электродного потенциала. Он характеризует то напряжение
электрического тока, которое надо приложить к границе раздела твердого
металла с жидким электролитом, чтобы воспрепятствовать переходу иона
металла в раствор. Чем отрицательнее нормальный электродный
потенциал, тем более резко выражено стремление металла к растворению
в электролитах. Так, свинец растворяется значительно медленнее, чем
железо.
