Металловедение для сварщиков (сварка сталей)

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Металловедение для сварщиков (сварка сталей)

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 10 11 12 13 14 15 16... 252 253 254

	 Рис. 3. Схема сил притяже­ния и отталкивания (Л) и энергии связи (Б): / — отталкивание; 2 — при­тяжение; 3 — результирую­щее взаимодействие Прочность молекулярной связи определяется действием двух сил. С одной стороны, между двумя частицами действуют силы притяжения, обусловленные поляризацией зарядов, с другой — при сильном приближении друг к другу частиц начинают действо­вать силы отталкивания, обусловленные взаимодействием внеш­них электронных слоев (рис. 3). С увеличением расстояния между частицами силы отталкивания уменьшаются гораздо резче, чем силы притяжения. Это обусловливает при определенном расстоя­нии установление равновесия (рис. 3). Расстояние с10 между ча­стицами (центрами частиц), отвечающее такому равновесию сил, определяет устойчивое состояние, характерное для строения^дан-ного вещества, при этом с10 энергия связи Есв максимальна. Металлы имеют особый тип связи между атомами, названный поэтому металлической связью. Особенность металлической связи обусловлена некоторыми характерными признаками строения внешних оболочек металлических атомов. Как правило, у атомов этих элементов на внешней оболочке имеется только один или два электрона. Это определяет то, что связь электронов с атомом ока­зывается не сильной и электроны сравнительно легко могут от­деляться от атома. Об этом свидетельствуют невысокие потенци­алы ионизации атомов металлов (табл. 1). В связи с особенностями строения металлических атомов — слабой связью внешнего элек­трона, металлические свойства оказываются ярче всего выражен­ными у элементов, находящихся в левой (первые группы с малым числом валентных электронов) нижней (большее число экрани­рующих электронных оболочек) части периодической таблицы. Слабая связь внешнего электрона приводит к тому, что в атом­ном агрегате эти электроны отрываются и беспорядочно блуждают между образовавшимися (оставшимися) положительными ионами (рис. 2, г). Конечно, отрыв электронов происходит не одновремен­но у всех атомов, некоторые из них, по-видимому, могут оставаться неионизированными. Со временем могут оторваться внешние электроны и от них. В то же время, к какому-нибудь из ионизиро- 13 rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу