Материаловедение

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Материаловедение

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 44 45 46 47 48 49 50... 382 383 384

	 Влияние химического состава на равновесную структуру сплавов 47 правление протекания процессов пре­вращения для установления равновесно­го состояния системы. Общие закономерности существова­ния устойчивых фаз, отвечающих усло­виям равновесия, могут быть выражены в математической форме, называемой правилом фаз (Гиббса). Правило фаз дает возможность предсказать и прове­рить процессы, происходящие в сплавах при нагреве и охлаждении; оно показы­вает, происходит ли процесс кристалли­зации при постоянной температуре или в интервале температур, и указывает, какое число фаз может одновременно существовать в системе. Так как диаграммы состояния обычно строят при постоянном (атмосферном) давлении, то правило фаз выражается следующим уравнением: С = К + 1 - Ф, где К -число компонентов в системе; Ф-число фаз; С-число степеней сво­боды (или вариантность системы). Чис­ло степеней свободы-это число незави­симых переменных внутренних (состав фаз) и внешних (температура, давление) факторов, которые можно изменять без изменения числа фаз, находящихся в равновесии. Из правила фаз следует, что в двой­ной системе при постоянном давлении не может одновременно существовать более трех фаз. Это возможно при С = = 0 (Ф = 2 4- 1). Три фазы могут суще­ствовать только при определенных со­ставе фаз и температуре. Если в двой­ной системе насчитываем число фаз больше трех, это значит, что сплав не находится в равновесном состоянии или неправильно определено число фаз или компонентов. Для однофазного состоя­ния правило фаз не применяют. Экспериментальное построение диа­грамм состояния является весьма тру­доемким процессом, требующим приго­товления большого числа опытных сплавов. Однако при наличии необхо­димых термодинамических данных (с Рис. 3.2. Схема построения диаграммы со­стояния откладывают на вертикальных линиях в соответствии с химическим составом сплавов. Соединяя критические точки, получают линии диаграммы состояния. Одна из простейших диаграмм со­стояния приведена на рис. 3.2, где линия ликвидус - геометрическое место всех точек, которые определяют температуру начала кристаллизации сплавов («лик-ва» по латыни означает жидкий). Линия солидус соответствует точкам, опреде­ляющим температуру конца кристалли­зации сплавов («солид»-твердый). Эти линии разделяют диаграммы состояния на области с различным фазовым соста­вом. Положение линий на диаграмме зави­сит от скорости охлаждения сплавов, поэтому температуры критических то­чек при построении диаграмм состояния определяют при медленных охлажде­ниях или нагревах. Такие диаграммы называют равновесными. Таким образом, диаграмма состояния представляет собой графическое изобра­жение фазового состава сплавов данной системы в функции температуры и хи­мического состава сплавов. Левая край­няя точка на горизонтальной оси со­ответствует 100%-ному содержанию одного компонента. Процентное содер­жание второго компонента отклады­вается по этой оси слева направо. Пра­вая крайняя точка соответствует 100% второго компонента. Экспериментально построенные диаграммы состояния про­веряют по правилу фаз, дающему воз­можность теоретически обосновать на- rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу