Материаловедение

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Материаловедение

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 266 267 268 269 270 271 272... 382 383 384

	 Глава 14. МАТЕРИАЛЫ, УСТОЙЧИВЫЕ К ВОЗДЕЙСТВИЮ ТЕМПЕРАТУРЫ И РАБОЧЕЙ СРЕДЫ 14.1. Коррозионно-стойкие материалы Конструкционные материалы при экс­плуатации в коррозионной среде дол­жны обладать не только определенны­ми механическими свойствами, но также высокой коррозионной стойкостью. Процессу коррозии наиболее подвер­жены металлы и сплавы, что объясняет­ся их большой химической активностью и высокой электропроводимостью. Коррозией металлов называют само­произвольное разрушение металличе­ских материалов вследствие химическо­го или электрохимического взаимодей­ствия их с окружающей средой. Корро­зионно-стойкими называют металлы и сплавы, которые способны сопроти­вляться коррозионному воздействию 02+2Н20 + 4е*±40Н-; (14.2) 2Н++2ет±Н2. (14.3) Пока коррозионный элемент разомкнут, на анодных и катодных участках реакции в прямом и обратном направлениях идут с одинаковой скоростью-обратимо. Измене­ние термодинамического потенциала этих реакций Ав-р определяет обратимый элек­тродный потенциал Кобр. Обратимые элек­тродные потенциалы зависят от характера электролита и температуры. Их рассчиты­вают по термодинамическим функциям. Для сравнительной оценки электрохимической стабильности металлов используют стан­дартный обратимый электродный потенциал Кобр, рассчитанный для температуры 25 °С и активности (концентрации) собственных ионов в водном растворе, равной единице. среды, т. е. процесс коррозии в них раз­вивается с малой скоростью. Отмечают два вида коррозии: электрохимическую и химическую. Электрохимическая коррозия. Она развивается в жидких электролитах: влажных атмосфере и почве; морской и речной воде; водных растворах солей, щелочей и кислот. При электрохимиче­ской коррозии устанавливается корро­зионный ток и происходит растворение металла вследствие электрохимического взаимодействия с электролитом. Поверхность металла в электролите элек­трохимически неоднородна, что приводит к образованию микрогальванического корро­зионного элемента (рис. 14.1). На одних участках поверхности, называемых анодами, идет реакция (14.1); на других, называемых катодами,- реакции (14.2) или (14.3) Ме^Ме"+ + пе; (14.1) В замкнутом коррозионном элементе ско­рости реакции в прямом и обратном напра­влениях становятся неодинаковыми. Реакция на аноде идет преимущественно в направле­нии ионизации металла, а на катоде-в на­правлении восстановления Н+ или 02. Воз­никает коррозионный ток, как результат перемещения электронов в металле и ионов в электролите. Под влиянием этого тока на Металл Элентролит Рис. 14.1. Схема коррозионного элемента rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу