Материаловедение
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо
Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .
Страницы: 1 2 3... 266 267 268 269 270 271 272... 382 383 384
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Глава 14. МАТЕРИАЛЫ, УСТОЙЧИВЫЕ
К ВОЗДЕЙСТВИЮ ТЕМПЕРАТУРЫ И
РАБОЧЕЙ СРЕДЫ |
|
|
|
|
|
14.1. Коррозионно-стойкие
материалы
Конструкционные материалы при
эксплуатации в коррозионной среде должны обладать не только
определенными механическими свойствами, но также высокой коррозионной
стойкостью. Процессу коррозии наиболее подвержены металлы и сплавы,
что объясняется их большой химической активностью и высокой
электропроводимостью.
Коррозией металлов
называют самопроизвольное разрушение металлических
материалов вследствие химического или электрохимического
взаимодействия их с окружающей средой. Коррозионно-стойкими
называют металлы и сплавы, которые способны сопротивляться
коррозионному воздействию |
02+2Н20 +
4е*±40Н-; (14.2) 2Н++2ет±Н2. (14.3)
Пока коррозионный элемент
разомкнут, на анодных и катодных участках реакции в прямом и обратном
направлениях идут с одинаковой скоростью-обратимо. Изменение
термодинамического потенциала этих реакций Ав-р определяет
обратимый электродный потенциал Кобр. Обратимые электродные потенциалы
зависят от характера электролита и температуры. Их рассчитывают по
термодинамическим функциям. Для сравнительной оценки электрохимической
стабильности металлов используют стандартный обратимый
электродный потенциал Кобр,
рассчитанный для температуры 25 °С и активности (концентрации)
собственных ионов в водном растворе, равной единице. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
среды, т. е. процесс коррозии в
них развивается с малой скоростью. Отмечают два вида коррозии:
электрохимическую и химическую.
Электрохимическая коррозия.
Она развивается в жидких электролитах: влажных атмосфере и почве;
морской и речной воде; водных растворах солей, щелочей и кислот. При
электрохимической коррозии устанавливается коррозионный ток и
происходит растворение металла вследствие электрохимического
взаимодействия с электролитом.
Поверхность металла в электролите
электрохимически неоднородна, что приводит к образованию
микрогальванического коррозионного элемента (рис.
14.1). На одних участках поверхности, называемых анодами,
идет реакция (14.1); на других, называемых катодами,-
реакции (14.2) или (14.3)
Ме^Ме"+ + пе; (14.1) |
В замкнутом коррозионном элементе
скорости реакции в прямом и обратном направлениях становятся
неодинаковыми. Реакция на аноде идет преимущественно в направлении
ионизации металла, а на катоде-в направлении восстановления
Н+ или 02. Возникает коррозионный ток, как
результат перемещения электронов в металле и ионов в электролите. Под
влиянием этого тока на |
|
|
|
|
|
|
|
|
Рис. 14.1. Схема коррозионного элемента |
|
|
|
|
|
|
|
|
Карта
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1 2 3... 266 267 268 269 270 271 272... 382 383 384
Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу |