Материаловедение

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Материаловедение

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 17 18 19 20 21 22 23... 382 383 384

	 20 Закономерности формирования структуры материалов ляет число ионов противоположного знака, которые окружают данный ион. Приведенные ниже значения отноше­ний радиуса металла /?м к радиусу неме­талла /?,1М и соответствующие им коор­динационные числа вытекают из геоме­трии упаковки шаров разных диаме­тров. К ... 8 6 4 2 Км/Я™ 1-0,73 0,73-0,41 0,41-0,22 0,22 Для РеО координационное число бу­дет равно 6, так как указанное соотно­шение равно 0,54. На рис. 1.14 приведе­на кристаллическая решетка РеО. Ионы кислорода образуют ГЦК решетку, ионы железа занимают в ней поры. Каждый ион железа окружен шестью ионами кислорода, и, наоборот, каждый ион кислорода окружен шестью ионами железа. В связи с этим в ионных кри­сталлах нельзя выделить пару ионов, которые можно было бы считать моле­кулой. При испарении такой кристалл распадается на молекулы. При нагреве соотношение ионных ра­диусов может изменяться, так как ионный радиус неметалла растет интен­сивнее, чем радиус металлического иона. Это приводит к изменению типа кристаллической структуры, т. е. к поли­морфизму. Например, у оксида Ре2Оэ при нагреве шпинельная кристалличе­ская решетка изменяется на ромбоэдри­ческую решетку (см. п. 14.2), Энергия связи ионного кристалла по своей величине близка к энергии связи ковалентных кристаллов и превышает энергию связи металлических и тем бо­лее молекулярных кристаллов. В связи с этим ионные кристаллы имеют высо­кую температуру плавления и испаре­ния, высокий модуль упругости и низ­кие коэффициенты сжимаемости и ли­нейного расширения. Заполнение энергетических зон вслед­ствие перераспределения электронов де­лает ионные кристаллы полупроводни­ками или диэлектриками. Во многих ионных кристаллах имеется доля ковалентной связи. Под действием электромагнитных полей друг друга проис­ходит поляризация ионов и возникает сме­шанная ионно-ковалентная связь. Поляриза­ция деформирует электронные зоны, в ре­зультате чего ионы теряют сферическую симметрию. С изменением доли ковалентной связи в ионных кристаллах изменяются и свойства. В кристаллах, образованных эле­ментами различных групп А'ВУП, АПВУІ, АШВУ, А1УВ1У доля ковалентной связи растет от А'ВУП до АІУВІУ. В последних соедине­ниях, образованных элементами четвертой группы, доля ковалентной связи составляет 90% и кристаллы преимущественно являют­ся ковалентными. Увеличение доли кова­лентной связи вызывает увеличение электри­ческой проводимости. Кристаллы А1ВУП — диэлектрики, а кристаллы А1УВ1У — полу­проводники. 1.3. Фазовый состав сплавов Термин «сплав» в настоящее время имеет более широкое значение, чем во время его появления. Если раньше про­мышленные материалы, содержащие не­сколько элементов, получали преимуще­ственно путем сплавления, то сейчас многие материалы получают и другими технологическими способами, например, порошковой металлургией (прессова­нием твердых частиц и их последующим спеканием при высоких температурах), диффузионным (проникновением одного вещества в другое твердое вещество при высоких температурах); сплавы можно О-о1 • -?е'2 а) Рис. 1.14. Кристаллическая решетка РеО: а — схема; б — пространственное изображение rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу