Материаловедение

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Материаловедение

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 12 13 14 15 16 17 18... 382 383 384

	 Строение и свойства материалов 15 сталлической решетке, укладываются наиболее компактным образом. Типич­ной решеткой для инертных газов является ГЦК решетка, в узлах которой размещаются атомы (см. рис. 1.7). Кристалл иода имеет ромбическую гранецентрированную решетку (рис. 1.11), в узлах которой располагаются молекулы. Энергия связи сил Ван-дер-Ваальса невелика, поэтому молекулярные кри­сталлы имеют низкие температуры пла­вления и испарения. Многие из них при нормальных условиях-газы. Молеку­лярные кристаллы-диэлектрики, так как кристалл построен из электрически нейтральных атомов (молекул), у ко­торых энергетические зоны полностью достроены. Для полимеров малая энергия связи определяет большие температурные коэффициенты линейного расширения (см. табл. 1.2, нитроанилин и п. 12.3). Ковалентные кристаллы. Это кри­сталлы, в которых преобладает кова-лентный тип связи. Их образуют эле­менты IV, V, VI подгруппы В. Они электроотрицательны, так как имеют большой потенциал ионизации, и, всту­пая во взаимодействие с элементами других групп, отбирают валентные элек­троны, достраивая свою валентную зо­ну; при взаимодействии друг с другом атомы обобществляют свои валентные электроны с соседними атомами, до­страивая таким образом валентную зо­ну. Ковалентные кристаллы образуют атомы углерода, кремния, германия, сурьмы, висмута и др. Число атомов, с которыми происхо- Рис. 1.10. Образование диполей при сбли­жении атомов аргона Известно, что аргон, так же как и дру­гие инертные газы, может переходить в жидкое и даже твердое состояние при очень низких температурах и больших давлениях. Атомы инертных газов имеют пол­ностью достроенные энергетические уровни, а поэтому при сближении ато­мов обмен электронами невозможен. Возникновение сил притяжения между атомами объясняют мгновенной поля­ризацией атомов при сближении (рис. 1.10). Аналогичные силы действуют между молекулами с насыщенными связями в кристаллах двухатомных газов Н2, N2, С12, существование которых также воз­можно лишь при очень низких темпера­турах и больших давлениях; в кристал­лах J2, Н20, С02, а также СН4 и других органических веществах - при нор­мальных условиях. Силы Ван-дер-Ваальса не имеют на­правленного характера, так как мгно­венный диполь образуется с каждым из соседних атомов. В результате атомы, стремясь увеличить число соседей в кри- Рис. 1.11. Кристалличе- Р /Э rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу