Материаловедение

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу Материаловедение

Если Вы являетесь автором данной книги и её распространение ущемляет Ваши авторские права или если Вы хотите внести изменения в данный документ или опубликовать новую книгу свяжитесь с нами по по .

Страницы: 1 2 3... 11 12 13 14 15 16 17... 382 383 384

	 14 Закономерности формирования структуры материалов необходима большая энергия. Кристаллы с такой электронной структурой по своим электрическим свойствам относятся к полу­проводникам или диэлектрикам (см. п. 17.2, 17.3). Теплопроводимость кристаллических тел обусловлена так же как и электропроводи­мость, движением валентных электронов, а также взаимодействием атомов (ионов) друг с другом. В кристалле с недостроенными валентны­ми энергетическими зонами теплопровод­ность осуществляется в основном валентны­ми электронами, и такие кристаллы обла­дают хорошей теплопроводностью. К ним относятся металлы. Диэлектрики, у которых энергетические зоны полностью достроены, обладают значительно худшей теплопровод­ностью, так как основная доля теплоты пере­дается взаимодействием ионов. Магнитные свойства кристаллов также за­висят от заполнения энергетических зон ато­мов. При незаполненных подуровнях со­бственные моменты электронов нескомпен-сированы, в результате чего кристалл стано­вится парамагнетиком или даже ферромагне­тиком. При заполненных энергетических зо­нах кристалл будет диамагнетиком (см. п. 15.1). Все кристаллы по характеру превали­рующей связи подразделяют на молеку­лярные, ковалентные, металлические и ионные. Однако такое разделение ус­ловно, так как в некоторых случаях мо­жет действовать не один тип связи, а несколько. Молекулярные кристаллы. Это кри­сталлы, в которых преобладает связь Ван-дер-Ваальса. Такая связь возникает между любыми элементарными части­цами (ионами, атомами, молекулами), но для многих кристаллов она мала по сравнению с другими более значи­тельными силами. В кристаллах инертных газов связь Ван-дер-Ваальса единственная, а следо­вательно, она определяет структуру и свойства кристаллов. Рис. 1.9. Изменение силы взаимодействия (а) и энергии связи (б) при сближении атомов в кристалле нее, чем силы притяжения (рис. 1.9). Уравновешивание сил происходит при сближении элементарных частиц на рас­стояние о!0. Этому сближению соответ­ствует минимум энергии связи £св, что делает кристалл термодинамически ста­бильным. Она определяет температуры плавления, испарения, модуль упруго­сти, температурный коэффициент линей­ного расширения и др. Электронное строение атомов при сближе­нии в кристалле претерпевает существенные изменения. Энергетические подуровни пре­вращаются в зоны, которые, перекрываясь, делают возможным обмен и обобществление валентных электронов. Плотность заполне­ния электронами валентных зон определяет электрические и тепловые свойства. Наличие незаполненных подуровней в ва­лентной зоне кристаллов, что наблюдается в металлах, обеспечивает кристаллам хоро­шую электропроводимость (см. п. 17.1). При полном заполнении валентной зоны такой переход возможен только в том слу­чае, если электроны сумеют преодолеть зону запрещенных энергий и перейдут в зону бо­лее высоких энергий, имеющую свободные подуровни. Для такого перехода электрону Кристалл..............Аг СН4 Алмаз SiC LiF NaCl Fe Na Энергия, кДж/г-атом (кДж/моль)..... 7,5 10 750 1180 1000 750 390 ПО Тип связи..............Молеку- Ковалент- Ионная Металли- лярная ная ческа я rss Карта

Внимание! эта страница распознана автоматически, поэтому мы не гарантируем, что она не содержит ошибок. Для того, чтобы увидеть оригинал, Вам необходимо скачать книгу