те и в дутье. Восстановление
оксидов железа водородом протекает при температуре >570°С по
реакциям
при температуре <570°С имеет место реакция
(7)При этом только реакция (4)
является экзотермической, остальные эндотермические. Сравнение
восстановительной способности водорода и СО показывает, что до 810°С
сродство к кислороду у водорода слабее, чем у СО, и он обладает меньшей
восстановительной способностью, поэтому СО может взаимодействовать с
водяным паром, образующимся при восстановлении, и суммарная реакция будет
соответствовать уравнению (6):
При температурах >810° оксид
углерода имеет меньшее химическое сродство к кислороду, чем водород.
Однако взаимодействие водорода с С02 не получает развития,
так как при 900—1000 °С водяной пар и диоксид углерода активно
взаимодействует с углеродом, превращаясь в водород и оксид углерода.
Водород в доменной печи принимает активное участие в восстановлении,
являясь промежуточным реагентом или переносчиком кислорода от оксидов
железа к оксиду углерода СО или к углероду. Содержание водорода в газе в
начале и в конце процесса может и не изменяться.
К моменту завершения
восстановления оксидов железа вещество агломерата находится еще в
твердом виде. Оно становится все более пористым и ноздреватым,
содержит уже значительное количество металла и принимает форму губки.
Железо, содержащееся в губчатом продукте восстановения агломерата, еще не
успело сплавиться с углеродом, марганцем, кремнием, серой и
фосфором. Его зерна еще тесно перемешаны с частицами пустой породы,
не претерпевшими химических и физических превращений. Поскольку
температура плавления ■чистого железа 1540°С, то после своего образования
ме-
(4) 
(5) 
(6)
